Kovová vazba, Mřížka kationtů a elektronový plyn; delokalizace elektronů způsobuje tepelnou/el. vodivost a lesk., Beketovova řada, Uspořádání kovů podle reaktivity; kovy vlevo od H jsou redukční činidla a vytěsňují H2​ z kyselin., Neušlechtilé kovy, Kovy se záporným standardním potenciálem (E0<0); reagují s neoxidujícími kyselinami (HCl) za vzniku vodíku., Ušlechtilé kovy, Kovy s kladným potenciálem (E0>0); reagují jen s oxidujícími kyselinami (HNO3​, lučavka) bez vývoje H2​., Alkalické kovy (reaktivita), ns1 konfigurace → nejslaběji vázaný valenční elektron → extrémně snadná oxidace na M+., Oxidace s-prvků na vzduchu, Li→Li2​O (oxid), Na→Na2​O2​ (peroxid), K→KO2​ (superoxid)., Reakce s-prvků s vodou, 2M+2H2​O→2MOH+H2​; u K,Rb,Cs dochází k samovznícení uvolněného vodíku., Elektrolýza taveniny NaCl, Průmyslová výroba sodíku na katodě: Na++e−→Na0., Halit, sylvín, chilský ledek, Hlavní přírodní zdroje alkalických kovů (NaCl, KCl, NaNO3​)., Vápno (chemický cyklus), Termický rozklad CaCO3​ (900°C) → hašení vodou → karbonatace (tuhnutí) zpět na CaCO3​., Sádra (příprava), Termický rozklad sádrovce (CaSO4​⋅2H2​O) na půlhydrát; při tuhnutí s vodou zvětšuje objem., Magnezit a dolomit, Hlavní rudy hořčíku a vápníku (MgCO3​, MgCO3​⋅CaCO3​)., Chlorofyl, Komplexní sloučenina hořčíku (Mg); klíčová pro fotosyntézu rostlin., Barvení plamene (princip), Dodání energie → přesun elektronu na vyšší hladinu → při návratu vyzáření fotonu (barvy)., Beryllit a baryt, Rudy beryllia a barya (BaSO4​); baryt se používá jako kontrastní látka v rentgenologii., Alotropie uhlíku, Existence C ve více strukturách: diamant (sp3, izolant), grafit (sp2, vodivý), fullereny (sp2)..

CHE1

per en/la
Imprimir
Incrustar

Tauler de classificació

Estil visual

Opcions

Canvia de fonament

)
Restaurar desada automàtica: ?