1) ¿Cuál es el valor del Número de Avogadro? a) a) 3.14 × 10² b) b) 9.81 × 10² c) c)6.022 × 10²³ d) d)1.602 × 10⁻¹⁹ 2) ¿Qué representa el Número de Avogadro? a) a) La masa de un átomo b) b) La cantidad de energía en un mol c) c)d) La carga eléctrica de un electrón d) d)La cantidad de partículas contenidas en un mol 3) ¿Cuántos átomos hay en 1 mol de cualquier elemento? a) a) 1 × 10³ b) b) 6.022 × 10²³ c) c) 1 millón d) d) 3.5 × 10⁴ 4) ¿Cuántos átomos hay en 2 moles de carbono? a) a) 3.011 × 10²³ b) b) 1.204 × 10²³ c) c) 6.022 × 10²³ d) d) 2.5 × 10¹⁸ 5) Si tienes 1.204 × 10²⁴ moléculas de agua, ¿cuántos moles tienes? a) a) 0.5 moles b) b) 3 moles c) c) 2 moles d) d) 10 moles 6) ¿Cuántas moléculas hay en 0.65 moles de amoníaco (NH₃)? a) a) 1.204 × 10²³ b) b) 3.914 × 10²³ c) c) 9.003 × 10²² d) d) 6.022 × 10²⁴ 7) ¿Cuántos moles representan 9.033 × 10²⁴ moléculas de dióxido de azufre (SO₂)? a) a) 5 moles b) b) 12 moles c) c) 15 moles d) d) 1.5 moles 8) ¿Por qué el Número de Avogadro es tan importante en química? a) a) Porque indica la masa exacta de un átomo b) b) Porque mide la energía de un mol c) c) Porque permite convertir entre partículas y moles en cualquier sustancia d) d) Porque define la temperatura estándar 9) El Número de Avogadro aplica para… a) a) Solo átomos b) b) Solo moléculas c) c) Solo elementos metálicos d) d) Cualquier tipo de partícula: átomos, moléculas o iones 10) Un mol de cualquier sustancia contiene… a) a) Una cantidad diferente de partículas según el elemento b) b) El doble de partículas si es gas c) c) Depende de la masa molar d) d) Exactamente 6.022 × 10²³ partículas, sin importar cuál sea la sustancia

“El Reto del Mol: La Fuerza de Avogadro”

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