1) La masa atómica del fósforo es _______ uma. a) 31 b) 39 c) 35,45 d) 32 2) El científico que anunció la teoría cinética de los gases es: a) Gay Lussac b) Daniel Bernoulli c) Boyle d) Jacques Charles 3) En la formación del sulfato férrico intervienen los siguientes reactivos: a) ácido sulfhídrico – hidróxido ferroso  b) ácido sulfúrico – hidróxido férrico c) ácido sulfurico – hidróxido ferroso  d) ácido sulfhídrico – hidróxido férrico 4) Es la masa de un mol de cierta sustancia, expresada en gramos, es equivalente a la masa molecular. a) Número de Avogadro b) Masa molar c) Masa atómica d) Mol 5) En el tratamiento del asma, el siguiente se considera como un ejemplo de medicamento de rescate: a) nebulizador b) Inyección c) pastilla d) jarabe 6) Es un gas incoloro, tóxico, inflamable y con olor a almendras amargas. a) ácido cianhídrico b) ozono c) dióxido de carbono d) cloro molecular 7) La nomenclatura tradicional del HNO3 es: a) ácido nitroso b) ácido nítrico c) nitrato de hidrógeno d) ácido hiponitroso 8) La masa atómica del azufre es _______ uma. a) 31 b) 39 c) 35,45 d) 32 9) En la reacción total entre los hidrógenos y los grupos hidroxilos entre el ácido carbónico y el hidróxido de calcio, del se obtienen como productos: a) CaHCO3 + 2 H2O b) CaCO3 + 2 H2O   c) (CaCO3) 3 + H2O  d) CaOH(CO3) 2 +2H2O 10) Las sal.es halógenas neutras son compuestos: a) ternarios, hidrogenados b) binarios, hidrogenados y oxigenados c) binarios, no hidrogenados y no oxigenados d) ternarios, no hidrogenados y no oxigenados 11) La nomenclatura tradicional del K 2 SO 4 es: a) Sulfuro de potasio b) Sulfato de potasio c) sulfito de potasio d) ácido sulfúrico de potasio 12) Sustancia que, a temperatura ambiente y presión normal, se presenta en estado gaseoso. a) vapor b) gas c) iónica d) molecular 13) La masa atómica del cloro es _______ uma. a) 31 b) 39 c) 35,45 d) 32 14) Disminución del volumen de un gas por el aumento de la presión. a) Elasticidad  b) Compresibilidad  c) Fluidez d) Difusibilidad 15) La masa molar del hidróxido de aluminio es: a) 25 g/mol b) 45 g/mol c) 78 g/mol d) 40 UMA. 16) Entre los componentes de la atmósfera, se encuentra el: a) Oxígeno 20,95 % b) Nitrógeno 80 % c) Oxígeno 30 % d) Argón 2,5 % 17) Aumento del volumen que ocupa un gas por incremento de la temperatura. a) Compresibilidad b) Expansibilidad c) Fluidez d) Difusibilidad 18) Color verde amarillento, muy reactivo, propiedades desinfectantes, olor pungente. a) Cloro molecular b) Ozono c) Nitrógeno molecular d) Hidrógeno molecular 19) La sublimación es un cambio progresivo a) Verdadero b) Falso 20) Propiedad de dispersarse en otro gas hasta formar una mezcla homogénea a) Compresibilidad b) Expansibilidad c) Fluidez d) Difusibilidad 21) Propiedad de ocupar todo el espacio disponible. a) Compresibilidad b) Expansibilidad c) Fluidez d) Difusibilidad 22) Incoloro, inodoro y altamente inflamable. a) Cloro molecular b) Ozono c) Hidrógeno molecular d) Nitrógeno molecular 23) Color azul, olor picante e irritante. a) Cloro molecular b) Ozono c) Nitrógeno molecular d) Hidrógeno molecular 24) Una sal es un compuesto químico formado por _______ (iones +) enlazados a los _______ (iones -) mediante un enlace iónico y son el producto de una reacción química entre un _______ y ​​​​una base. a) aniones – cationes – ácido b) protones – electrones – hidróxido  c) cationes – aniones – ácido d) cationes – iones - ácido 25) Incoloro, inodoro, poco reactivo, componente de la atmósfera terrestre. a) Cloro molecular b) Ozono c) Nitrógeno molecular d) Hidrógeno molecular 26) Un gas _______ es un modelo teórico que cumple todos los postulados de la teoría _______ y ​​​​las leyes que rigen el comportamiento de los gases. a) ideal – cinetico molecular b) real – cinetico molecular c) ideal - gravitacional d) real - gravitacional 27) La masa atómica del Potasio es _______ uma. a) 40 b) 39 c) 23 d) 27 28) El fluido es una sustancia (_______ o _______) que se deforma continuamente bajo la aplicación de una _______. Se caracteriza por adoptar la forma del recipiente que lo contiene. a) liquida – gaseosa – fuerza b) sólida – gaseosa – fuerza intermolecular c) líquida – sólida - fuerza d) líquida – gaseosa – energía cinética 29) La masa molar del ácido ortofosfórico es: a) 98 g/mol   b) 94 g/mol c) 78 g   d) 74 g/mol 30) Los compuestos _______ no existen como _______ en condiciones normales y se requiere calentar mucho el _______ para romper las fuerzas intermoleculares que los unen. a) iónicos – gases – sólidos b) moleculares – sólidos - líquidos c) covalentes – gases - sólidos d) iónicos – gases – líquidos 31) Los gases carecen de forma porque sus fuerzas intermoleculares son casi nulas a) verdadero b) Falso. 32) La masa molar del hidróxido de calcio es:  a) 98 g/mol   b) 74 g/mol   c) 32 g   d) 67 g/mol 33) La equivalencia de 705 mmHg en atm a) 9,4 atm   b) 0,73 atm   c) 3,2 atm   d) 0,93 atm 34) En el estado gaseoso, predominan las fuerzas de expansión a) Verdadero b) Falso. 35) Los compuestos moleculares, suelen ser líquidos o gases. a) Verdadero b) Falso. 36) Los gases se difunden con facilidad a) Verdadero b) Falso 37) La equivalencia de 313,15 K en °C a) 30 °C   b) 40 °C   c) 42 °C   d) 38 °C 38) El ácido cianhídrico es conocido como cianuro de hidrógeno. a) verdadero b) Falso. 39) El vapor es la forma gaseosa de una sustancia que es sólida o líquida a temperatura ambiente y presión normal. a) Verdadero b) Falso. 40) La presión de un gas dentro de un recipiente cerrado se mide con el: a) termómetro b) manómetro c) barómetro d) picnómetro 41) Los gases tienen baja densidad. a) Verdadero b) Falso. 42) En la formación del cloruro de sodio intervienen los siguientes reactivos: a) ácido clórico – hidróxido sódico b) ácido clorhídrico – hidróxido de sodio c) ácido cloroso – hidróxido de sodio d) clorato – hidróxido sódico 43) Magnitud que relaciona una cantidad de sustancia con el número de partículas. a) Número de Avogadro b) Masa atómica c) Mol d) Masa molecular 44) Entre los componentes de la atmósfera, se encuentra el nitrógeno en un: a) 70 % b) 28,08 % c) 78,08 % d) 2 % 45) Estado de continuo movimiento de las partículas en estado gaseoso: a) presión b) agitación térmica c) choque elástico d) energía cinética 46) Sustancia que, a temperatura ambiente y presión normal, se presenta en estado líquido o sólido. a) vapor b) gas c) iónica d) molecular 47) Pequeños dispositivos transportables que liberan el medicamento en forma de gas. a) nebulizadores b) inhaladores c) corticoides d) nebulizador portatil 48) La masa atómica del sodio es 16 uma. a) Verdadero b) Falso. 49) Sales formadas por un elemento metálico y otro no metálico entre los cuales no se incluyen ni el hidrógeno ni oxígeno: a) halógenos ácidos b) oxisales neutras c) halógenos neutros d) oxisales ácidos 50) En la siguiente ecuación química CuS + HNO3 --> Cu(NO3)2 + NO + S + H2O, los reactivos que la conforman son:  a) sulfato de cobre y acido nitroso b) sulfuro cúprico y ácido nítrico c) sulfuro cuproso y ácido nítrico d) sulfito de cobre y ácido nitroso 51) La fórmula del bromuro de potasio es: a) BrHK b) KHBr c) KBr d) BrK 52) La masa molar del Hidróxido de sodio es: a) 25 g/mol b) 45 g/mol c) 98 g/mol d) 40 g/mol 53) El cloro gaseoso es de color verde amarillento, muy reactivo y posee propiedades desinfectantes. a) Verdadero b) Falso. 54) La equivalencia de -73 °C en Kelvin es: a) 300,15 mil  b) 445,15 K   c) 200,15 K   d) 318,15 K 55) El gas flúor es de color azul y altamente inflamable. a) verdadero b) Falso.  56) El dióxido de carbono es incoloro, inodoro y un gas de efecto invernadero. a) Verdadero b) Falso. 57) Es la tendencia a recuperar las dimensiones originales después de haber sido deformado por una fuerza exterior. a) Compresibilidad b) Elasticidad c) Densidad d) Difusión 58) El dióxido de nitrógeno es de color café rojizo, olor pungente y tóxico. a) Verdadero b) Falso. 59) La nomenclatura tradicional del K2CO3 es: a) carbonato de sodio b) carbonato de potasio c) carburo de potasio d) Carbonato básico de potasio 60) Compuestos que pasan al estado gaseoso, gracias a que las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles: a) moleculares b) iónicos  c) isótopos d) sólidos 61) La masa atómica del aluminio es 23 uma. a) Verdadero b) Falso. 62) La Solidificación es un cambio regresivo a) Verdadero b) Falso 63) Es un gas incoloro, inodoro, poco reactivo, componente principal de la atmósfera terrestre. a) hidrógeno b) Nitrógeno c) oxígeno d) ozono 64) Entre los componentes de la atmósfera, se encuentra el oxígeno en un porcentaje del: a) 70 % b) 20,95 % c) 0,93 % d) 0,04 % 65) Es un gas de color amarillo pálido, extremadamente tóxico y muy reactivo. a) flúor b) cloro c) ozono d) Hidrógeno 66) La Fusión es un cambio regresivo a) Verdadero b) Falso 67) Los compuestos moleculares: a) pasan a estado gaseoso con menos facilidad que los iónicos b) son todos gaseosos c) tienen propiedades similares a los iónicos d) pasan a estado gaseoso con más facilidad que los iónicos 68) La fórmula correspondiente al sulfato de magnesio, es: a) MgSO₄ b) MgHSO4​ c) MnSO3​ d) Mg2SO4​​ 69) La fórmula correspondiente al sulfato de zinc, es: a) ZnSO₄ b) ZnHSO₄ c) ZnHSO3 d) Zn2SO₄ 70) La presión atmosférica se mide con el manómetro. a) Verdadero b) Falso. 71) Sal.es que resultan de la sustitución parcial, de algunos de los hidrógenos, de un oxoácido poliprótico (con dos o más hidrógenos) por un metal (o un catión no metálico): a) oxisales neutros b) oxisales ácidos c) halógenas básicas d) oxisales básicas 72) La energía cinética es la que permite el movimiento de las partículas gaseosas. a) Verdadero b) Falso. 73) Sal.es que resultan de la neutralización parcial entre los OH de un hidróxido polibásico por los H de los ácidos oxácidos: a) oxisales neutros b) oxisales ácidos c) halógenas básicas d) oxisales básicas 74) La teoría cinética de los gases fue enunciada por Jack Charles. a) Verdadero b) Falso. 75) La presión de un gas se mide con el barómetro. a) Verdadero b) Falso. 76) La Vaporización es un cambio regresivo a) Verdadero b) Falso. 77) La equivalencia de 0,75 atm en mmHg es: a) 720 mmHg  b) 493 mmHg  c) 570 mmHg d) 320 mmHg

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