1) Regra na qual os elementos químicos buscam uma estabilidade semelhante à dos gases nobres: a) Regra Atômica.  b) Regra do Octeto.  c) Regra Eletrônica. d) Regra Molecular. 2) Tendência dos metais ao realizarem uma ligação iônica: a) formar ânions. b) formar um átomo neutro. c) formar cátions. d) perder a estabilidade. 3) O fundamento da ligação iônica se baseia em: a) compartilhamento de elétrons. b) mar de elétrons. c) átomos neutros. d) doação de elétrons. 4) É característica dos compostos iônicos: a) condutividade elétrica no estado sólido. b) estado sólido à temperatura ambiente. c) baixos pontos de fusão. d) má condutividade elétrica em solução aquosa. 5) A fórmula da imagem e o tipo de ligação são, respectivamente:  a) molecular e metálica.  b) estrutural e iônica. c) Lewis e iônica. d) Lewis e covalente. 6) A ligação entre dois átomos cloro é: a) iônica. b) covalente. c) metálica. d) bivalente. 7) Os traços indicam: a) dupla doação de elétrons. b) mar de elétrons. c) duplo compartilhamento de elétrons. d) ligação simples. 8) Uma característica do composto representado pela fórmula é:  a) boa condutividade elétrica. b) baixos pontos de fusão e ebulição. c) sólida à temperatura ambiente d) gasosa à -10ºC. 9) Um comportamento dos compostos iônicos em solução aquosa é: a) dissociação iônica. b) solidificação. c) formação de átomos neutros. d) perda de energia. 10) A fórmula molecular da ligação entre átomos de Lítio e Oxigênio é:  a) LiO. b) LiO3. c) LiO2. d) Li2O. 11) O número da coluna na Tabela Periódica indica: a) o número de camadas eletrônicas dos átomos.  b) o número de valência.  c) a tendência a estar neutro.  d) o tamanho do átomo. 12) Dizemos que os compostos metálicos são bons condutores graças: a) à dissociação de íons. b) ao compartilhamento de elétrons.  c) ao mar de elétrons. d) a doação de elétrons.

Revisão Interativa de Ligações Químicas

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