درجة حرارة - عندما ترتفع درجة الحرارة في التفاعلات المبطنة للحرارة ، يتم توجيه التفاعل إلى الجانب الذي يمتص فيه التفاعل الحرارة في التفاعلات حيث يكون التفاعل الأمامي ماصًا للحرارة ، مما يزيد من قيمة ثابت التوازن ، ولكن بالنسبة للتفاعلات التي يكون فيها التفاعل الأمامي طارد للحرارة ، ارتفاع درجة الحرارة سوف يقلل من قيمة ثابت التوازن ، وهذا سوف يؤثر على سرعة رد الفعل ، لأنه يزيد من عدد الاصطدامات ، وبالتالي يزيد من طاقة الاصطدام من المواد المتفاعلة., تركيز المواد المتفاعلة - لن تؤثر الزيادة في تركيز إحدى المواد من المواد المتفاعلة أو الناتجة على قيمة ثابت التوازن ، ولكن إذا زاد تركيز أحد المواد المتفاعلة ، فسيؤدي ذلك إلى انخفاض في تركيز المادة الأخرى. المواد ، وبالتالي زيادة في تركيز المواد المنتجة ، وهذا هو ، وفقا لحكم لو شاتيلير ، رد الفعل وسوف يتحول إلى اليمين ، لزيادة تركيز واحد من المواد المتفاعلة., الضغط - يؤثر الضغط على موضع التوازن وقيمة ثابت التوازن. التفاعلات التي ينتج عنها غاز يتم توجيه التفاعل في الاتجاه الذي ينخفض فيه حجم النظام. بالنسبة لردود الفعل التي تحدث في المحلول ، فهي لا تتأثر بالضغط., الواد المحفزة - لا تؤثر إضافة أي من المحفزات على موضع التوازن ولا تؤثر على درجة حرارة التفاعل., اضافة غاز خامل - لا تؤثر إضافة غاز خامل على التفاعل في موضع التوازن ، بل تزيد الضغط الكلي داخل النظام., مبدأ لوتشاتلييه - "إذا كان النظام في حالة توازن عرضة للتغيير ، فإن النظام يتحرك في الاتجاه المعاكس لهذا التغيير بحيث يمتصه أو يقلل من تأثيره ويؤسس حالة من التوازن مرة أخرى." المادة العوامل التي تؤثر على التوازن الكيميائي,

عوامل المؤثرة في الاتزان الكيميائي

par
Incorporer

Classement

Style visuel

Options

Changer de modèle

Restauration auto-sauvegardé :  ?