1) Ley que establece las fórmulas moleculares y empíricas de una sustancia a) Ley de Conservación de la materia b) Ley de las Proporciones múltiples c) Ley de las proporciones Definidas d) Ley de Avogadro 2) Ley que establece que, cuando 2 elementos forman más de un compuesto lo hacen en cantidades fijas de uno y enteros pequeños del otro a) Ley de Conservación de la materia b) Ley de las Proporciones múltiples c) Ley de las proporciones Definidas d) Ley de Avogadro 3) "La Materia no se crea ni se pierde; sólo se Transforma", esta afirmación corresponde a: a) Ley de Avogadro b) Ley de las proporciones Definidas c) Ley de las Proporciones múltiples d) Ley de Conservación de la materia 4) La composición porcentual de un compuesto es: a) Los gramos de este por cada 100g de sustancia b) El porcentaje de este de una muestra de 100g c) Lo que queda de este luego de haber reaccionado d) El número de átomo que se obtienen de su fórmula 5) La Masa molar de este ácido H3PO4 es: a) 100 g b) 95 g c) 98g d) 101 g 6) La Masa molar del Hidróxido Férrico (Fe(OH)3 es:  a) 100 g b) 98 g c) 105g d) 107 g 7) Hallar la fórmula empírica de una sustancia formada por 11.11% de hidrógeno y 88.89% de oxígeno. a) HO2 b) H2O c) H2O2 d) H2O4 8) La Formula Empírica del   P4O10 a) P4O10 b) P2O5 c) PO5 d) P2O4 9) La Fórmula Empírica del: C10H22 a) C10H22 b) C4H10 c) C5H11 d) CH4 10) La Fórmula Empírica del: C24H60O2 a) C6H24O b) C12H30O c) C6H20O2 d) C6H6O 11) La Formula Empírica para una muestra de: 40% de carbono, 6,72% de hidrógeno y 53,28% de oxígeno, es:  a) CH2O b) C2HO c) CHO2 d) CHO

Leyes Ponderales

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