1) Термодинамика изучает a) скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений b) энергетические характеристики физических и химических процессов и способность химических систем выполнять полезную работу c) условия смещения химического равновесия d) влияния катализаторов на скорость биохимических процессов 2) Открытой системой называют такую систему, которая a) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией b) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией c) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом d) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается 3) Закрытой системой называют такую систему, которая a) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией b) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией c) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом d) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается 4) Изолированной системой называют такую систему, которая a) не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией b) обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией c) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом d) обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается 5) К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка? a) открытой b) изолированной c) закрытой d) равновесной 6) Какие системы изучает термодинамика? a) только изолированные системы b) макроскопические системы любых размеров c) макроскопические системы, которые могут находиться в равновесии d) только закрытые макроскопические системы 7) Внутренняя энергия системы – это: a) весь запас системы, кроме потенциальной энергии ее положения и кинетической энергии систем, в целом b) весь запас энергии системы c) весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения d) потенциальная энергия 8) Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы? a) второй закон термодинамики b) закон Гесса c) первый закон термодинамики d) закон Вант – Гоффа 9) Первый закон термодинамики отражает связь между: a) работой, теплотой и внутренней энергией b) свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы c) работой и теплотой системы d) работой и внутренней энергией 10) Энтальпия реакции - это a) количество теплоты, которое выделяется или полглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях b) количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях c) величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса d) величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы 11) Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю среду выделяется теплота a) эндотермическими b) экзотермическими  c) экзэргоническими d) эндэргоническими 12) Какие процессы называют эндотермическими a) для которых ∆Н отрицательно b) для которых ∆Н положительно c) для которых ∆G отрицательно d) для которых ∆G положительно 13) Какие процессы называют экзотермическими a) для которых ∆Н отрицательно b) для которых ∆Н положительно c) для которых ∆G отрицательно d) для которых ∆G положительно 14) Укажите формулировку закона Гесса a) тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции b) теплота, поглощающая системой при постоянном объёме, равна изменению внутренней энергии системы 15) Укажите единицу измерения величины, измеряемой произведением pΔV a) Литр b) Паскаль c) Джоуль d) Ватт 16) Работа (А) a) является функцией состояния b) не является формой передачи энергии путём неупорядоченного движения молекул c) является количественной мерой направленного движения частиц d) не является функцией пути процесса 17) При адиабатическом процессе работа расширения в изолированной системе равна… a) A = — Р b) A = — Т c) A = — U d) A = — С 18) Смысл второго начала термодинамики состоит в том, что … a) любой самопроизвольный процесс протекает в направлении, при котором система из менее вероятного (менее упорядоченного) состояния переходит в более вероятное (более упорядоченное). b) любой самопроизвольный процесс протекает в направлении, при котором система из менее вероятного ( более упорядоченного) состояния переходит в более вероятное (менее упорядоченное). c) любой самопроизвольный процесс протекает в направлении, при котором система из более вероятного ( менее упорядоченного) состояния переходит в менее вероятное (более упорядоченное). d) любой самопроизвольный процесс протекает в направлении, при котором система из менее вероятного ( более упорядоченного) состояния не переходит в более вероятное (менее упорядоченное). 19) Энтропия (S)… a) не характеризует меру неупорядоченности системы b) характеризует меру неупорядоченности системы -: не является термодинамической функцией состояния c) не является термодинамической функцией состояния d) не связана с термодинамической вероятностью системы 20) Для изолированных систем процессы, для которых изменение энтропии отрицательно,… a) не запрещены b) наиболее вероятны c) запрещены d) возможны 21) Для изолированной системы второе начало термодинамики наиболее просто формулируется так…. a) не возможны лишь такие (реальные) процессы, которые ведут к увеличению энтропии  b) возможны лишь такие (реальные) процессы, которые не ведут к увеличению энтропии c) возможны лишь такие (реальные) процессы, которые ведут к уменьшению энтропии d) возможны лишь такие (реальные) процессы, которые ведут к увеличению энтропии 22) Неравенству Клаузиуса ∆S ≥ 0 соответствует утверждение… a) не возможны лишь такие (реальные) процессы, которые ведут к увеличению энтропии b) возможны лишь такие (реальные) процессы, которые ведут к увеличению энтропии c) возможны лишь такие (реальные) процессы, которые не ведут к увеличению энтропии d) возможны лишь такие (реальные) процессы, которые ведут к уменьшению энтропии 23) Для изолированной системы в равновесном состоянии энтропия системы… a) минимальна b) максимальная c) имеет среднее арифметической значение d) отрицательное значение 24) Реакция, называется экзэргонической, если в ходе реакции a) энергия Гиббса не изменяется b) энергия Гиббса повышается c) ΔG≺0 d) ΔG≻0 25) Реакция, называется эндэргонической, если в ходе реакции a) энергия Гиббса не изменяется b) энергия Гиббса понижается c) ΔG≺0 d) ΔG≻0 26) В положении равновесия a) система достигает минимально возможное значение энергии Гиббса b) система достигает максимально возможное значение энергии Гиббса c) ΔG≺0 d) ΔG≻0 27) Экзэргонические реакции протекают a) самопроизвольно b) только при постоянном поступлении энергии извне c) при повышении давления d) при понижении давления 28) В сопряженных реакциях присутствует общее вещество, называемое a) инфернальным b) интерфероном c) интерлоком d) интермедиатом 29) Чему равны стандартные энтальпии образования простых веществ? a) 1 кДж b) 298 кДж c) 273 кДж d) 0 кДж 30) Сколько энергии надо затратить в стандартных условиях, чтобы разложить 9 г жидкой воды, если ∆fН(Н2О(ж)) = –286 кДж/моль? a) 286 кДж b) 143 кДж c) 1 ккал d) 0 31) Если в системе не происходит ни энергетических изменений (∆Н), ни изменений в степени беспорядка (∆S) и система находится в состоянии равновесия, тогда: a) ∆Н< 0, ∆S < 0, ∆G ≠ 0 b) ∆Н> 0, ∆S > 0, ∆G ≠ 0 c) ∆Н= 0, ∆S = 0, ∆G = 0 d) ∆Н< 0, ∆S > 0, ∆G ≠ 0 32) Теплоты сгорания определяются в специальном приборе, который называется: a) спектрофотометром b) калориметром c) аппаратом Кипа d) колориметром 33) В процессе сублимации (переход из твердого состояния в газообразное) йода энтропия: a) увеличивается b) не изменяется c) сначала увеличивается, потом уменьшается d) уменьшается 34) В процессе растворения вещества энтропия: a) увеличивается b) не изменяется c) сначала увеличивается, потом уменьшается d) уменьшается 35) В процессе кристаллизации вещества из раствора энтропия: a) увеличивается b) не изменяется c) сначала увеличивается, потом уменьшается d) уменьшается 36) При нагревании физического тела энтропия: a) увеличивается b) не изменяется c) сначала увеличивается, потом уменьшается d) уменьшается 37) В процессе испарения жидкости энтропия: a) увеличивается b) не изменяется c) сначала увеличивается, потом уменьшается d) уменьшается 38) Не прибегая к вычислениям, укажите в каких процессах энтропия, увеличивается: a) СО2(г) → CО2(к) b) MgО(к) + СО2(г) → MgCО3(к) c) 2H2O(г) → 2H2(г) + O2(г) d) 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г) 39) Не прибегая к вычислениям, укажите в каких процессах энтропия, уменьшается: a) 2H2O(г) → 2H2(г) + O2(г) b) СО2(к) → CО2(г) c) 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г) d) FeСО3(к) = FeО(к) + СО2(г) 40) Мерой термодинамической вероятности протекания химической реакции при постоянных Р и Т является: a) энтальпия реакции b) энтропия реакции c) энергия Гиббса реакции d) константа химического равновесия 41) Верь, когда растает лед. ............. возрастет. a) Энтальпия b) Энтропия c) Энергия Гиббса

Химическая термодинамика

Ispis
Postavi

Top-lista

Vizualni stil

Postavke

Promijeni predložak

Vrati automatski spremljeno: ?