Quando você chega perto de uma fogueira acesa, você sente o calor vindo dela. Isso acontece porque a fogueira está..., Destruindo o calor., Absorvendo calor do ambiente., Liberando calor para o ambiente., Para o gelo derreter e virar água líquida, ele precisa..., Absorver calor do ambiente., Ficar mais frio., Liberar calor para o ambiente., Na química, os processos que liberam calor para o ambiente são chamados de:, Endotérmicos., Exotérmicos., Térmicos neutros., E os processos que absorvem calor de fora para conseguir acontecer são chamados de:, Endotérmicos., Exotérmicos., Elétricos., Se você encostar em um copo onde está ocorrendo uma reação endotérmica, qual sensação você vai ter na mão?, Não vai sentir diferença nenhuma., Vai sentir o copo esfriar., Vai sentir o copo esquentar muito., A queima do gás de cozinha no fogão é um exemplo de processo:, Físico, porque não muda a matéria., Endotérmico, porque o gás puxa calor para sumir., Exotérmico, porque a queima libera energia em forma de fogo e calor., Olhando para um gráfico de energia: se a energia dos produtos no final for menor do que a energia dos reagentes no início, significa que a reação..., Absorveu calor (Endotérmica)., Guardou toda a energia., Liberou calor (Exotérmica)., O que significa o símbolo "ΔH" (variação de entalpia) na termoquímica?, A velocidade com que a reação acontece., A quantidade de calor trocada entre o sistema e o ambiente., A quantidade de átomos que mudaram de lugar., Se o cálculo do ΔH de uma reação der um valor negativo (menor que zero, ex: ΔH = -200 kJ), isso indica que a reação é:, Exotérmica., Impossível de acontecer., Endotérmica., Uma reação começou com 100 kJ de energia nos reagentes. No final, os produtos tinham 250 kJ. Qual é o valor do ΔH e o tipo de reação?, ΔH = -150 kJ (Exotérmica), ΔH = +350 kJ (Endotérmica), ΔH = +150 kJ (Endotérmica)

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Calor e Equilíbrio Termodinâmico
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