1) 1. Растворы по способности проводить электрический ток делятся на: a) a) ионные и ковалентные b) b) электролиты и неэлектролиты c) c) кислые и щелочные d) d) насыщенные и ненасыщенные 2) 2. Электролитическая диссоциация – это: a) процесс растворения вещества в воде b) процесс распада молекул электролита на ионы c) процесс образования соли и воды d) процесс нейтрализации 3) Основные положения теории электролитической диссоциации (Аррениус): a) кислоты – это вещества, которые дают ионы H⁺ в растворе  b) основания – это вещества, которые дают ионы OH⁻ в растворе c) соли в воде не диссоциируют d) электролиты диссоциируют полностью 4) Теория Бренстеда–Лоури определяет кислоту как: a) донор протона b) акцептор протона c) вещество, содержащее OH⁻ d) вещество, содержащее металл 5) Какая формула используется для расчёта pH раствора сильной кислоты? a) pH = –log [OH⁻] b) pH = 14 – [H⁺] c) pH = [H⁺] · [OH⁻] d) pH = –log [H⁺] 6) Гидролиз – это реакция: a) ионов соли с молекулами воды b) растворения газа в воде c) образования ионов в растворе d) электролитической диссоциации основания 7) Раствор NaCl подвергается гидролизу? a) да, так как соль сильной кислоты и сильного основания b) нет c) да, но только частично d) да, с образованием щёлочной среды 8) Какая соль образует кислую среду при гидролизе? a) Na₂CO₃ b) CH₃COONa c) NH₄Cl d) KNO₃ 9) Какая соль образует щелочную среду при гидролизе? a) Na₂CO₃ b) NH₄Cl c) KNO₃ d) NaCl 10) Если pH раствора меньше 7, то раствор: a) кислый b) щелочной c) нейтральный d) насыщенный

Химия колледж

印刷
埋め込み

リーダーボード

表示スタイル

オプション

テンプレートを切り替える

自動保存: を復元しますか?