Step 1 - A statement that there should be an excess of acid, Step 2 - Moles of acid = 50 0 x 0.200/1000 = 1.00 x 10-2 mol 2 mol of acid react with 1 mol of barium hydroxide, Step 3 - therefore moles of solid weighed out should be less than half the moles of acid = 0.5 x 1.00 x 10-2 = 5.00 x 10-3 mol, Step 4 - Mass of solid should be < 5.00 x 10-3 x 171.34 = <0.857 g, Step 5 - Measure out 50 cm3 of acid using a pipette and add the weighed amount of solid in a conical flask, Step 6 - Titrate against known concentration KOH - 0.100 (or 0.200) mol dm-3, Step 7 - KOH added from a burette and record the volume (v) when an added indicator changes colour, Step 8 - Calculate Mr from the experimental data as below,, Step 9 - Moles of hydroxide = 5.00 10-3 - (v x conc KOH)/1000 = z mol, Step 10 - Mr = mass of solid / z,
0%
AS Chemistry Model Assignment Alternate to Practical Question Order of Steps Involved
공유
만든이
Suranipratik1
Grade 12
Chemistry
콘텐츠 편집
퍼가기
더보기
순위표
더 보기
접기
이 순위표는 현재 비공개입니다.
공유
를 클릭하여 공개할 수 있습니다.
자료 소유자가 이 순위표를 비활성화했습니다.
옵션이 자료 소유자와 다르기 때문에 이 순위표가 비활성화됩니다.
옵션 되돌리기
매치업
(은)는 개방형 템플릿입니다. 순위표에 올라가는 점수를 산출하지 않습니다.
로그인이 필요합니다
비주얼 스타일
글꼴
로그인이 필요합니다
옵션
템플릿 전환하기
모두 표시
액티비티를 플레이할 때 더 많은 포맷이 나타납니다.
결과 열기
링크 복사
삭제
자동 저장된
게임을 복구할까요?