Democrito - propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles, de existencia eterna, homogéneas e in compresibles., Dalton - proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades., Lewis - proponía la estructura de los átomos distribuida en forma de cubo, en cuyos ocho vértices se hallaban los electrones., Thomson - los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, Bohr - este modelo para explica cómo podían los electrones tener órbitas estables (o niveles energéticos estables) rodeando el núcleo., Sommerfeld - las órbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corrientes eléctricas minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles., Schrödinger - concebía los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación posterior de una interpretación probabilística de la función de onda,

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