Antoine Lavoisier mengelompokkan unsur pada tahun 1789 berdasarkan …, nomor atom, sifat fisika dan kimia sederhana, konfigurasi elektron, jari-jari atom, Kelemahan utama klasifikasi Lavoisier adalah …, belum mengenal hukum periodik, tidak menyusun dalam tabel, masih mencampurkan unsur dan senyawa, tidak memasukkan gas, Teori triade Dobereiner menyatakan bahwa …, setiap delapan unsur sifatnya berulang, unsur disusun berdasarkan nomor atom, unsur tengah bermassa atom rata-rata dua unsur lainnya, semua unsur dapat dikelompokkan bertiga, Berikut yang merupakan contoh triade Dobereiner adalah …, Li – Be – B, Na – Mg – Al, Cl – Br – I, C – N – O, Kelemahan teori triade Dobereiner adalah …, tidak menjelaskan gas mulia, hanya berlaku pada beberapa kelompok unsur, tidak menunjukkan hubungan sifat, tidak berdasarkan massa atom, Hukum oktaf dikemukakan oleh …, Lavoisier, Dobereiner, John Newlands, Mendeleev, Menurut hukum oktaf, jika unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka, sifat unsur akan sama setiap unsur ke-10, setiap unsur ke-8 memiliki kemiripan sifat, sifat unsur berubah secara acak, unsur tidak memiliki pola tertentu, Hukum oktaf tidak berlaku untuk unsur berat karena …, massa atom tidak dapat ditentukan, pola periodisitas menjadi tidak teratur, unsur berat semuanya radioaktif, unsur berat tidak bereaksi, Mendeleev menyusun tabel periodik berdasarkan …, nomor atom, massa atom relatif, konfigurasi elektron, volume atom, Keunggulan tabel periodik Mendeleev adalah …, unsur disusun alfabet, tidak ada tempat kosong, mampu meramalkan unsur yang belum ditemukan, sudah menggunakan nomor atom, Dasar penyusunan tabel periodik modern adalah kenaikan …, massa atom, jumlah neutron, nomor atom, massa jenis, Baris horizontal pada tabel periodik modern disebut …, golongan, periode, blok, deret, Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki kemiripan sifat karena mempunyai, jumlah kulit sama, nomor atom berurutan, jumlah elektron valensi sama, massa atom hampir sama, Unsur-unsur yang termasuk blok d pada tabel periodik disebut …, unsur utama, unsur transisi, unsur alkali, gas mulia, Nomor periode suatu unsur menunjukkan …, jumlah elektron valensi, jumlah proton, jumlah kulit elektron, jenis ikatan, Deret lantanida dan aktinida dimasukkan ke dalam …, blok p, blok s, blok d, blok f, Unsur dengan konfigurasi elektron berakhir pada ns¹ kemungkinan besar berada pada golongan …, IA, IIA, VIIA, . VIIIA, Hukum periodik modern menyatakan bahwa sifat unsur merupakan fungsi periodik dari …, massa atom, nomor atom, volume atom, massa jenis, Tujuan utama pemisahan lantanida dan aktinida dari tabel utama adalah, menunjukkan sifat radioaktif, mempermudah pengelompokan unsur logam, menyederhanakan bentuk tabel periodik, membedakan unsur berat dan ringan, Penempatan unsur dalam tabel periodik modern sangat berkaitan erat dengan, struktur inti atom, konfigurasi elektron, massa atom relatif, sifat fisika.

Evaluasi

autors:
Drukāt
Iegult

Līderu saraksts

Vizuālais stils

Iespējas

Pārslēgt veidni

)
Atjaunot automātiski saglabāto: ?