1) sifat koligatif larutan tergantung pada.... a) jenis pelarut b) jenis zat terlarut c) jumlah pelarut d) tekanan e) jumlah partikel zat terlarut 2) untuk jumlah mol yang sama, manakah zat di bawah ini yang mempunyai jumlahpartikel terbanyak? a) C6H12O6 b) H2SO4 c) NaCl d) C6H6 e) CO(NH2)2 3) banyaknya mol zat terlarut yang terdapat dalam setiap larutan disebut ... a) fraksi mol zat terlarut b) fraksi mol pelarut c) molaritas d) molalitas e) persen massa 4) Berikut ini dua buah contoh peristiwa kimia : (1) pemakaian urea untuk mencairkan salju ; (2) produksi air tawar dari air laut. Contoh tersebut berkaitan dengan sifat koligatif larutan secara berurutan yaitu:  a) penurunan titik beku dan tekanan osmotic b) tekanan osmotic dan penurunan titik beku c) Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku d) Penurunan titik beku dan kenaikan titik didih e) tekanan osmotic dan kenaikan titik didih 5) Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari : (1) pembuatan ikan asin; (2) pembuatan es putar; (3) mencairkan salju di jalan raya di daerah dingin; (4) membunuh lintah dengan garam; dan (5) pemakaian cairan/obat tetes mata. Penerapan tekanan osmotic terdapat pada nomor …. a) (1) dan (2) b) (1) dan (3) c) (2) dan (3) d) (2) dan (4) e) (4) dan (5) 6) Berikut ini adalah sifat koligatif larutan, kecuali...... a) Penurunan titik didih b) Penurunan titik beku c) Tekanan osmotik d) Penurunan tekanan uap e) Kenaikan titik didih 7) Berikut ini yang mempunyai titik didih tertinggi adalah .... a) 0,2 molal alkohol b) 0,3 molal amonium klorida c) 0,1 molal magnesium sulfat d) 0,3 molal barium klorida e) 0,5 molal urea 8) Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah…. a) Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan b) Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut c) Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut d) Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat e) Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan 9) Sifat koligatif larutan dibedakan menjadi..... a) larutan elektrolit dan non elektrolit b) larutan polar dan non polar c) larutan berikatan ion dan kovalen d) larutan jenuh dan tak jenuh e) larutan berbentuk molekul simetris dan asimetris 10) Berikut beberapa contoh penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari : (1) Desalinasi air laut menjadi air tawar; (2) Penggunaan etilen glikol pada radiator mobil; (3) Cairan infus yang dimasukkan ke dalam tubuh; (4) Pemberian garam pada lintah ; (5) Pemberian garam dapur pada pembuatan es putar. Contoh penerapan sifat koligatif yang merupakan proses penurunan titik beku adalah a) (1) dan (2) b) (1) dan (3) c) (2) dan (4) d) (2) dan (5) e) (3) dan (4) 11) Suatu larutan memiliki fraksi mol zat terlarut sebesar 0,03, maka fraksi mol pelarutnya adalah .... a) 0,3 b) 0,07 c) 0,7 d) 0,97 e) 1,03 12) Suatu larutan terdiri atas 0,02 mol zat terlarut dan 0,08 mol zat pelarut. Fraksi mol zat terlarut adalah ... a) 0,2 b) 0,,4 c) 0,6 d) 0,9 e) 1 13) Molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 100 gram air adalah ... a) 0,1 m b) 0,2 m c) 1 m d) 2 m e) 0,002 m 14) Adek mengalami diare dan Ibu memberikan obat diare. Pada larutan oralit yang dibuat oleh ibu, yang merupakan zat terlarut adalah........ a) air, garam dan gula b) air dan garam c) air dan gula d) gula dan garam e) air saja 15) semakin besar zat terlarut, maka yang terjadi adalah ..... a) tekanan uap larutan semakin besar b) tidak mempengaruhi apapun c) tekanan osmotik semakin kecil d) titik didih semakin tinggi e) titik beku semakin tinggi 16) Titik didih larutan glukosa lebih rendah dari pada titik didih larutan garam. Hal ini dikarenakan ...... a) larutan garam merupakan larutan elektrolit b) larutan glukosa merupakan larutan elektrolit c) larutan garam lebih pekat konsentrasinya dari pada larutan glukosa d) larutan glukosa memiliki tekanan osmotik lebih tinggi dari larutan garam e) larutan glukosa bersifat lebih polar dari larutan garam 17) Diberikan senyawa berikut: NaCl, K2SO4, CO(NH4)2 dan glukosa. Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah..... a) glukosa - CO(NH4)2 - NaCl - K2SO4 b) NaCl - K2SO4 - CO(NH4)2 - glukosa c) CO(NH4)2 - glukosa - K2SO4 - NaCl d) K2SO4 - NaCl - glukosa - CO(NH4)2 e) NaCl - glukosa - K2SO4 - CO(NH4)2 18) Adanya zat terlarut dapat mengakibatkan .... a) penurunan tekanan osmotik b) Kenaikan titik beku c) penurunan titik didih d) Kenaikan tekanan uap jenuh e) Penurunan titik beku 19) Jika garam NH4Cl dilarutkan dalam air, maka akan terbentuk larutan yang .. a) titik didih pelarutnya lebih tinggi daripada titik didih larutannya b) titik beku pelarutnya lebih rendah daripada titik beku larutannya c) tekanan uap jenuh pelarut murninya lebih tinggi dari pada tekanan uap jenuh larutannya d) tekanan osmotik pelarutnya lebih tinggi daripada tekanan osmotik larutannya e) pH pelarutnya lebih besar daripada pH larutannya 20) Larutan 2 molal KOH terbuat dari 2 mol KOH dengan ...(massa jenis air = 1 gr/ml) a) 950 gram air b) 0,1 liter air c) air hingga volume larutan 1 liter d) 1000 gram air e) 950 mL air

Sifat Koligatif Larutan

etter
Innebygd

Ledertavle

Visuell stil

Alternativer

Bytt mal

Gjenopprett automatisk lagring: ?