1) o que é reação química? a) informações qualitativas e quantitativas das reações. b) são o resultado da transformação que ocorre nas substâncias, onde os átomos rearranjam-se modificando seu estado inicial. c) são as interações que ocorrem entre átomos para se tornarem uma molécula ou substância básica de um composto 2) Nas reações, há dois tipos de substâncias principais: verdadeiro ou falso a) Verdadeiro b) Falso 3) os dois tipos de substâncias principais,nas reações são: a) convergente e prduto b) produto e reagente c) reagente e composição 4) No balanceamento de equações químicas podemos notar a presença do índice e coeficiente,mas o que ambos significa? a) índice: número de protons coeficiente: numero de moléculas b) índice: número de elementos coeficiente: número de moléculas c) úmero de moléculas coeficiente: número de elementos 5) A observação a seguir esta correta? *elementos entre parênteses devem ser somados com o índice do lado de fora* a) verdadeiro b) falso 6) quais das alternativas a seguir são exemplos de reações químicas muito comuns ? a) Fotossintese b) Filtração c) depressão d) ferrugem 7) 1) (UCS-RS) - A transformação representada pelo esquema abaixo evidencia: a) um processo de síntese. b) uma reação química. c) uma mistura heterogênea. 8) Reação de acúmulo ocorre quando duas ou mais substâncias reagem, originando um único produto: a) Veradeiro b) Falso 9) qual das equações a seguir são reações de síntese: a) N2 + 3H2 → 2NH3 b) 2HgO → 2Hg + O2 c) A + B → C d) Na + HgI → NaI + Hg 10) o que é uma Reação de decomposição a) um único reagente dá origem a mais de um produto. obedecendo a fórmula: A + BC → AB + C b) um único reagente dá origem a mais de um produto. Elas obedecem à fórmula geral: A → B + C c) Você usa a estrutura que citamos (reagentes gerando produtos) usando a fórmula química dos compostos. 11) Quando uma substância simples reage com uma substância composta, originando uma nova substância simples e outra composta, estamos diante de uma reação de a) análise b) dupla troca c) simples troca 12) o que é a Reação de Permutação? a) O CO2 pode ser formado de diversas maneiras, uma delas é através da reação de adição b) Em uma reação química onde ocorre transferência de elétron c) corre quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas. 13) A equação: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2 mostra que: a) a) a reação não está balanceada. b) os coeficientes que ajustam a equação são 2 , 3 , 1 e 2. c) a massa dos reagentes não é igual à dos produtos. d) todas as alternativas estão corretas. 14) A decomposição do nitrato de amônio (NH4NO3) utilizado como fertilizante produz monóxido de nitrogênio (gás hilariante) e água. Qual é a opção que indica a equação química devidamente balanceada que melhor representa essa reação? a) NH4NO3 → 2 NO + 2 H2O b) 2 NH3 + 7/2 O2 → 2 NO2 + 3 H2O c) NH4NO3 → N2O + 2 H2O 15) UFRJ) - A reação que representa a formação do cromato de chumbo II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela equação: Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH3COO a) oxirredução b) dupla troca c) decomposição d) deslocamento 16) - Fazendo-se a classificação das reações abaixo: CuSO4 + 2NaOH ----> Cu(OH)2 + Na2SO4 // Cu(OH)2 ----> CuO // Zn + 2AgNO3 ----> 2Ag + Zn(NO3)2 + H2O. a) Dupla troca, análise, deslocamento b) Dupla troca, adição, simples troca c) Dupla troca, decomposição, síntese 17) qual a definição de oxidação e  redução? (respectivamente) a) oxidação-ganha eletrons // redução perde eletrons b) redução- ganha elentrons // oxidação perde eletrons c) oxidação- perde eletrons // redução- ganha elentrons 18) A imagem abaixo mostra umas das leis ponderais de massa,qual dessas pessoas abaixo pode explicar essa imagem e porque? a) Proust b) Justin Bieber c) Lavousier d) Dalton e) Madonna 19) qual explicação a seguir diz a respeito sobre a Lei de proporções múltiplas? a) determinar a massa total de um sistema fechado, concluindo que a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos. b) A união de dois elementos em proporções diferentes sempre resulta em compostos únicos com características diferentes. c) Os conceitos das leis ponderais auxiliam a prever as quantidades desconhecidas de reagentes ou produtos 20) 40 gramas de cálcio (Ca) reagiram com oxigênio (O2), produzindo 56 gramas de óxido de cálcio (CaO). 2Ca + O2 --> 2CaO ,Qual foi a massa de oxigênio consumida nesta reação?  a) 96 b) 15 c) 17 d) 16 e) nenhuma das opções

Entenda o que são as reações químicas e como elas podem aparecer na sua prova!

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