1) Calcule a massa molecular do H2S ( dados: H= 1; ;S= 32) a) 39 b) 33 c) 34 d) 39 2) A quantidade de entidades elementares que estão presentes em 1 mol de qualquer espécie química, recebe o nome de: a) Massa molar b) Partículas c) Matéria d) Constante de Avogadro 3) Qual é a massa molar de oxigênio necessária para causar a combustão de um mol de metano, (CH4). (Dados: MM O2 (g/mol) = 32) CH4+O2 ➔ CO2+H20 a) 19 b) 64 c) 30 d) 52 4) 1 mol corresponde a quantas moléculas? ( Segundo a Constante de Avogadro) a) 6,02 x 10 23 b) 5,02 x 10 22 c) 6,05 10 26 d) 4,05 x 10 9 5) O que consiste a lei de conservação da massa ou lei de Lavoisier? a) Em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente independe da pressão dos demais e que a pressão total é igual à soma das pressões parciais. b) As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante. c) No interior de um recipiente fechado, a massa total não varia, quaisquer que sejam as transformações que venham a ocorrer. 6) Calcule o número de mols que há em 12 x 10 24 moléculas de ozônio. a) 5 mol b) 12 mol c) 20 mol d) 8 mol 7) Os princípios da estequiometria se baseia em quais Leis? a) Lei de Lavoisier e lei de Newton b) Lei de Proust e Lei de Kepler c) Lei de Newton e Lei de Mendel d) Lei de Lavoisier e Lei de Proust 8) Hidreto de sódio reage com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O → NaOH + H2. Para obter 15 mol de H2, são necessários quantos mols de hidreto de sódio? a) 15 mol b) 20 mol c) 30 mol d) 1 mol 9) Sabendo que a massa molar do crômio é igual a 52 g e a massa molar do chumbo é igual a 207 gramas, podemos dizer que há mais átomos em 6 gramas de crômio ou em 10 gramas de chumbo? a) Chumbo b) Crômio 10) O cálculo estequiométrico só pode ser feito a partir de uma equação balanceada? a) Somente o lado direito da equação precisa estar balanceado. b) Não, as equações não precisam estar balanceadas em nenhum caso. c) É necessário apenas o lado esquerdo estar balanceado. d) Sim, os átomos devem ser iguais nos dois lados da equação. 11) Segundo a reação: NaH + H2O --- NaOH + H2. Para obter 23 mol de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 b) 10 c) 23 d) 15 12) A combustão do gás amoníaco (NH3) é representada pela seguinte equação: 2NH3 + 3/2 O2 ➜ N2 + 3H20. A massa de água, em gramas, obtida a partir de 134,4 L de gás amoníaco é igual a?(Dados: Massa molar (g/mol) - H2O = 18; Volume molar = 22,4 L.) a) 162 b) 108 c) 216 d) 72 13) O que é Estequiometria ? a) É a capacidade que alguns elementos instáveis possuem de emitir energia sob forma de partículas. b) É uma forma de produção de substâncias químicas a partir da reação de oxidação. c) É o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis. d) É o que permite relacionar em cálculo as quantidades de reagentes e produtos que estão envolvidos em uma reação química. 14) Sabendo que, para a realização de uma atividade bem sucedida é necessário elaborar de forma gradativa, qual o primeiro passo para exercer um cálculo estequiométrico? a) Estabelecer a relação existente entre mol, massa e volume b) Escrever a equação balanceada c) Transformar para a mesma unidade de medida d) Fazer a regra de três 15) O acetileno, gás utilizado em maçaricos, pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto) de acordo com a equação: CaC2 + 2H2O ➜ --- Ca(OH)2 + C2H2 Utilizando-se 2 kg de carbureto com 36% de impurezas, o volume de acetileno obtido em litros, é de aproximadamente: (Dados: MM do CaC2 (g/mol) = 64; Volume molar = 22,4L) a) 0,44 b) 0,044 c) 448 d) 224

Cálculo estequiométrico - Química JVM

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