1) Todas as propriedades abaixo são periódicas, exceto: a) Raio atômico b) Energia de ionização c) Eletronegatividade d) Densidade  e) Camada de valência 2) Em uma mesma família ou grupo, o raio atômico se comporta: a) Aumentando de baixo para cima b) Todos os elementos do grupo possuem o mesmo tamanho c) Aumentando de cima para baixo d) Aumentando até a metade dos elementos e depois diminui e) Diminuindo, a medida que aumenta a quantidade de elétrons 3) Afinidade eletrônica é: a) Energia envolvida para formar um cátion b) Energia do átomo c) A mesma coisa que eletronegatividade d) Energia envolvida para forma um ânion e) A mesma coisa que energia de ionização 4) Em relação ao átomo, a afinidade eletrônica se comporta: a) Quanto maior o átomo, maior a afinidade eletrônica b) Aumenta conforme aumenta a quantidade de elétrons c) Quanto maior o átomo, menor a afinidade eletrônica d) De forma estável 5) O elemento S, tem sua configuração eletrônica terminando em 3s² 3p4. Isso significa que ele está: a) No 4º período e no grupo 3 b) No 3º período e no grupo 6 c) No 6º período e no grupo 3 d) No 4º período e no grupo 4 6) Eletronegatividade é: a) A tendência que um átomo tem para repelir elétrons b) A mesma coisa que energia de ionização c) A mesma coisa que afinidade eletrônica d) A força que um átomo tem para atrair elétrons 7) Na tabela periódica, a eletronegatividade varia: a) De baixo para cima nos grupos e da direita para esquerda nos períodos b) De baixo para cima nos grupos e da esquerda para a direita nos períodos c) De cima para baixo nos grupos e da direita para esquerda nos períodos d) De cima para baixo nos grupos e da esquerda para direita nos períodos 8) Indique qual propriedade os gases nobres não possuem: a) Raio Atômico b) Energia de Ionização c) Densidade d) Eletronegatividade 9) Energia de ionização é: a) A energia necessária para inserir um elétron no átomo b) A energia necessária para retirar um elétron do átomo  c) A energia de estabilidade do elétron no átomo d) É a energia necessária para um átomo formar um íon 10) Sobre a energia de ionização é correto afirmar: a) O elétron mais externo do átomo é o mais difícil de ser retirado b) Quanto mais elétrons vão sendo retirados do átomo, menos energia é gasta nesse processo c) A remoção do segundo elétron requer mais energia que a remoção do primeiro elétron d) Quanto maior o átomo, maior a energia de ionização

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