رمز العنصر محاط بنقاط تمثل عدد الإلكترونات في مســتوى الطاقة الخارجي يسمى, التمثيل النقطي للإلكترونات, التوزيع الإلكتروني, إلكترونات المستوى الخارجي هي التي تبين كيف يتفاعل العنصر, صواب, خطأ, القوى التي تربط ذرتين إحداهما مع الأخرى تسمى, المغناطيسية, الروابط الكيميائية, الــذرة التي تفقد أو تكتســب إلكترونا لا تكون ذرة متعادلــة، بل تصبح, بروتونا, أيونا, Na+, أيون صوديوم, ذرة صوديوم, في مركب كلوريد الصوديوم ينجذب أيون الصوديوم الموجب إلى أيون الكلور السالب بشدة عن طريق الرابطة, الأيونية, الفلزية, مادة نقية تحوي عنصرين أو أكثر مرتبطين برابطة كيميائية يسمى, عنصر, مركب, كيف تصبح الذرة موجبة الشحنة أو سالبة الشحنة, عند المساهمة بالإلكترونات, عند فقد أو اكتساب إلكترونات, الأيون الموجب, فقدت الذرة إلكترونا, اكتسبت الذرة إلكترونا, الأيون السالب, فقدت الذرة إلكترونا, اكتسبت الذرة إلكترونا, تنشأ نتيجة للتجاذب بين إلكترونات المســتوى الخارجي مع نــواة الذرة من جهة، ونوى الذرات الأخرى من جهة ثانية داخل الفلز في حالته الصلبة, الرابطة التساهمية, الرابطة الفلزية, من أسباب التوصيل الجيد للتيار الكهربائي, الغازات, الرابطة الفلزية, تســمى الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين ذرات العناصر اللافلزية من خلال التشــارك بالإلكترونات, الرابطة الأيونية, الرابطة التساهمية, تسمى المركبات الناتجة عن الرابطة التساهمية بالمركبات الجزيئية, صواب, خطأ, تسمى الوحدة الأساسية للمركبات الجزيئية, النواة, الجزيء, علل / البلورات الصلبة ومنها كلوريد الصوديوم لا يمكن تسميتها جزيئات ., لأن الوحد الأساسية لها هي الجزيء, لأن الوحدة الأساسية لها هي الأيون, ما نــوع الرابطــة التي تربط بيــن ذرات جــزيء غاز النيتروجين 2N, ثلاثية, أحادية, الرابطة التي يتم فيها مشاركة الإلكترونات بشكل غير متساو تسمى رابطة, قطبية, غير قطبية, الماء مركب, غير قطبي, قطبي, يشير الرقم الذي يكتب بجانب رمز العنصر من أســـفل إلى عدد الذرات, صواب, خطأ, صيغة الأمونيا, NH3, NH, Ag2S, كبريتات الفضة, كبريتيد الفضة, الصيغة الكيميائية لمركب الماء, H2O, H3O, توجد النواة في, مركز الذرة, في مدارات الذرة, معظم حجم الذرة, فراغ, نيوترونات, إذا كان عدد الإلكترونات مساويا لعدد البروتونات في الذرة فإنها تكون, متعادلة, مشحونة, عدد الإلكترونات وترتيبها في السحابة الإلكترونية مسؤلان عن الكثير من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعنصر, صواب, خطأ, تسمى المناطق المختلفة والتي توجد بها الإلكترونات حول الذرة, النواة, مستويات الطاقة, جميع مستويات الطاقة تحوي العدد نفسه من الإلكترونات, صواب, خطأ, مستوى الطاقة الثالث يستوعب كحد أقصى ...لا تنس القاعدة ) 2ن2 ( حيث ن يمثل رقم المستوى, 8 إلكترونات, 18 إلكترون, للإلكترونات القريبة من النواة طاقة أقل من الإلكترونات الأبعد, صواب, خطأ, تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري, المجموعة, الدورة, كل دورة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر غير مستقر, صواب, خطأ, الغازات النبيلة عناصر مستقرة, لأن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل, لأنها نشطة كيميائيا, تسمى عناصر المجموعة 17, الفلزات, الهالوجينات, أكثر الهالوجينات نشاطا, عنصر الفلور, الكلور

1

由
打印
嵌入

排行榜

视觉风格

选项

切换模板

恢复自动保存：？