1) Bilangan kuantum azimuth (l) yang masih dimungkinkan untuk l = 3 adalah… a) 1, 2, 3 b) 0, 1, 2, 3 c) 0, 1, 2, d) 1, 2, 3, 4 e) Tidak bergantung pada harga n 2) Diketahui keempat bilangan kuantum suatu atom; n = 3; l = 2; m = -1; s = - ½. Nomor atom tersebut adalah a) 7 b) 17 c) 27 d) 37 e) 47 3) Diantara serial bilangan kuantum berikut ini, yang menjelaskan orbital 4f adalah… a) n = 2, l = 0, m = 0 b) n = 3, l = 1, m = -1 c) n = 3, l = 2, m = -1 d) n = 4, l = 2, m = +1 e) n = 4, l = 3, m = +2 4) Bilangan kuantum (nilai n dan l,) untuk elektron valensi atom dengan konfigurasi 2 8 12 2 adalah … a) 3, 0 b) 3, 2 c) 4, 0 d) 4, 1 e) 3,1 5) Bilangan kuantum yang melambangkan jumlah kulit atom adalah … a) l b) n c) m d) s e) magnetik 6) Elektron terakhir pada unsur 32 16Y mempunyai harga bilangan kuantum berturut-turut a) n =2, l = 0, m =0, dan s =-½ b) n =2, l = 1, m =0, dan s =+½ c) n =3, l = 1, m =-1, dan s =-½ d) n =3, l = 1, m =0, dan s =-½ e) n =3, l = 2, m =-1, dan s =+½ 7) Elektron dalam atom 17 Cl yang memiliki bilangan kuantum l= 1 adalah a) 5 elektron b) 6 elektron c) 7 elektron d) 10 elektron e) 11 elektron 8) Konfigurasi elektron ion X²⁻ adalah 1s² 2s² sp⁶ 3s² 3p⁶. Nilai keempat bilangan kuantum dari elektron terakhir atom X adalah a) n = 4, l = 0, m = 0, dan s = -½ b) n= 3, l = 1, m = +1, dan s = -½ c) n = 3, l= 0, m = 0, dan s = -½ d) n = 3, l= 1, m = -1, dan s = +½ e) n = 4, l= 0, m = 0, dan s = +½ 9) Atom A memiliki bilangan kuantum n = 4, l= 2, m = -2, dan s = -½. Jumlah Orbital yang berisi elektron berpasangan dalam atom tersebut adalah a) 20 b) 21 c) 22 d) 23 e) 24 10) Bilangan kuantum yang menyatakan sub kulit (s, p, d, f) atom dan bentuk geometri orbitalnya disebut a) Utama b) Magnetik c) Azimut d) Spin 11) Bilangan kuantum yang mengkarakterisasi elektron pada tingkat energi terendah dari atom hidrogen adalah n = 1 ; l=0 ; m = 0; dan s= +½. Eksitasi elektron dapat mempromosikan ke tingkat energi lebih tinggi. Set bilangan kuantum manakah yang dilarang untuk elektron tereksitasi? a) n = 1; l=0, m = -1; s = +½ b) n = 3; l=1, m = 0; s = +½ c) n = 3; l=2, m = -2; s = -½ d) n = 7; l=4, m = -2; s = +½ 12) n=2 l=1 m=+1 s=-1/2 adalah unsur dengan nomor atom? a) 2 b) 5 c) 8 d) 10 e) 12 13) Nomor Atom dari sebuah unsur yang memiliki harga keempat bilangan kuantum n = 5 l = 1 m = 0 s = +½? a) 62 b) 74 c) 50 d) 90 e) 96 14) Bilangan kuantum adalah a) Bilangan yang menentukan suatu kedudukan posisi elektron atom b) Bilangan yang menyatakan jumlah ligan dalam wilayah koordinasi c) Bilangan yang menunjukkan nilai ligan d) Bilangan yang menyatakan massa atom 15) Bilangan kuantum ada 4 jenis yaitu a) Bilangan kuantum utama (k), kedua (l), ketiga (m) dan keempat (n) b) Bilangan kuantum utama (u), azimut (a), magnetik (m) dan spin (s) c) Bilangan kuantum utama (n), azimut (l), magnetik (m) dan spin (s) d) Bilangan kuantum utama (s), azimut (p), magnetik (d) dan spin (f) 16) Bilangan kuantum Azimut adalah bilangan kuantum yang menyatakan a) Orbital b) Kulit c) Arah putaran elektron d) Sub kulit 17) Jika suatu elektron mempunyai bilangan kuantum utama, n=2, kemungkinan bilangan kuantum lainnya adalah .... a) l=1, m=0, s=+½ b) l=1, m=+2, s=-½ c) l=2, m=-2, s=+½ d) l=2, m=+2, s=-1/2 18) Orbital d memiliki bilangan kuantum magnetik.... a) -1, 0, +1 b) +2, +1, 0, -1, -2 c) +2, +2, -1, +1 d) +2, +1, 0, +1, -2 19) Harga rentang bilangan kuantum magnetik pada subkulit f adalah.... a) 0 b) -1, 0, +1 c) -2, -1, 0, +1, +2 d) -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 20) Nilai keempat bilangan kuantum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor atom 17 adalah . . . a) n = 2, l = 0, m = 0 , s = - ½ b) n = 3, l = 1, m = 0 , s = - ½ c) n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½ d) n = 3, l = 1, m = -1 , s = - ½
0%
QUESTION-PKD
Zdieľať
Zdieľať
Zdieľať
vytvoril(a)
Reisyarahmania
Chemistry
Upraviť obsah
Vložiť
Viac
Rebríček
Zobraziť viac
Zobraziť menej
Tento rebríček je v súčasnosti súkromný. Kliknite na
Share
, aby bol verejný.
Tento rebríček bol vypnutý vlastníkom prostriedku.
Tento rebríček je vypnutý, pretože vaše možnosti sa líšia od možností vlastníka prostriedku.
Vrátiť možnosti
Otvorte pole
je šablóna s možnosťou rozšírenia. Nevytvára skóre pre rebríček.
Vyžaduje sa prihlásenie
Vizuálny štýl
Písma
Vyžaduje sa prihlásenie
Možnosti
Prepnúť šablónu
Zobraziť všetky
Pri prehrávaní aktivity sa zobrazia ďalšie formáty.
Otvorené výsledky
Kopírovať odkaz
Odstrániť
Obnoviť automaticky uložené:
?