1) Periyodik özelliklerin hemen hemen hepsi elektronların orbitallere dizilişine bağlı olarak açıklanabilir (ya da daha basit bir yorumla, atomun yarıçap büyüklüğüne bağlıdır). 2) Atom Yarıçapı-Atom hacmi=Çekirdeğin en dış katmana olan uzaklığı 3) Aynı periyotta soldan sağa doğru atom çapı azalır 4) Aynı grupta yukarıdan aşağıya doğru atom çapı artar 5) Gaz halindeki nötr bir atomdan elektron koparmak için verilmesi gereken enerjiye İyonlaşma Enerjisi denir 6) Bir atomun kaç elektronu varsa okadar İ.E vardır 7) Soygazların elektronegativite değeri yoktur 8) Bir atomun bağ elektronlarını çekme kuvvetine Elektronegativite denir 9) Elementin elektron verme eğilimi,elektropozitiflik,metalik özelliktir 10) Elementin elektron alma eğilimi,ametalik özelliktir 11) Atom hacmi çekirdek ve elektron sayısı ile ilgilidir. Atom hacminin değişim eğilimi periyot ve gruplarda farklı şekillerde gerçekleşir. 12) İyonlar aynı büyüklükte olmadığından iyon yarıçapı iyonların çekirdekleri arasındaki uzaklığın yarısına eşit değildir. 13) Metalik özelliği en yüksek element (Fr) 14) Ametalik özelliği en yüksek element(F) 15) Soygazların E.İ değeri çok düşüktür 16) E.İ _ Ametaller >Metaller 17) Hidrojen istisnadır, 1. Periyotta-1. Grupta bulunur 18) Metallerin değerlik elektron sayısı genellikle az ve dolayısıyla iyonlaşma enerjileri düşüktür. 19) Bir elektronu uzaklaştırmak için verilecek enerji, elektronun çekirdekten olan uzaklığına bağlıdır (ters orantı vardır) 20) ​Bir atom elektron aldıkça çapı büyür. Elektron verdikçe çapı küçülür. Dolayısıyla aynı atomlar için elektronu fazla olan iyonun çapı büyüktür

TYT periyodik özellikler

ustvaril/-a

Lestvica vodilnih

Vizualni slog

Možnosti

Preklopi predlogo

Obnovi samodejno shranjeno: ?