1) ¿Si vamos a igualar por redox que debemos hacer primero? a) Escribir los coeficientes para igualar la ecuación b) Observar que elemento se oxida y cual se reduce  c) Escribir los números de oxidación de cada elemento 2) Cuando el elemento pierde electrones hablamos de: a) Oxidación b) Reducción  3) Para realizar el balanceo mediante redox no es necesario que un elemento se oxide y otro se reduzca siempre a) Verdadero b) Falso 4) Observa los números de oxidación y selecciona que elementos se oxidan o reducen a) El N se oxida y el el S se reduce b) El N se reduce y el H se oxida c) El N se reduce y el S se oxida 5) ¿Cuántos electrones a ganado el N y el S cuantos electrones a perdido?  a) N: +3 se reduce S: -2 se oxida b) N: -2 se reduce S: +3 se oxida c) N: +3 se oxida S: -2 se reduce 6) ¿El balanceo por redox siempre va a dar los coeficientes exactos de la ecuación?  a) Si, una vez realizado el ejercicio los coeficiente obtenidos serán los únicos que balancean la ecuación  b) No, siempre hay que revisar el número de O y de H por tanteo para verificar que es correcto c) Si, solo debe estar balanceado los elementos que se oxidan y reducen 7) Es posible realizar el balanceo de la ecuación por redox si solo se oxidan los elementos pero ninguno se reduce a) Si, podemos encontrar el elemento que se oxida y hacer el ejercicio facilmente b) No, en la ecuación siempre uno debe oxidarse y otro reducirse

Balanceo de ecuaciones por óxido-reducción (redox)

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