1) В изобарном процессе идеальному газу передано количество теплоты 300 Дж. Какую работу совершил газ, если его внутренняя энергия увеличилась на 100 Дж? a) Газ совершил работу 400 Дж над внешними телами. b) Газ совершил работу 200 Дж, полученную от нагревателя. c) Газ совершил работу 200 Дж над внешними телами. d) Работа газа равна нулю, так как процесс изобарный. 2) Как изменится давление идеального газа при увеличении абсолютной температуры в 2 раза и уменьшении объема в 4 раза? a) Давление газа увеличится ровно в два раза. b) Давление газа уменьшится ровно в два раза. c) Давление газа увеличится в восемь раз. d) Давление газа останется неизменным. 3) В сосуде находится 2 моль одноатомного идеального газа. Как изменится его внутренняя энергия при понижении температуры на 50 К? a) Внутренняя энергия газа уменьшится на 4155 Дж. b) Внутренняя энергия газа уменьшится на 1246 Дж. c) Внутренняя энергия газа увеличится на 1246 Дж. d) Внутренняя энергия газа увеличится на 2077 Дж. 4) В ходе какого изопроцесса работа газа равна нулю, если масса газа постоянна? a) Работа газа равна нулю только в адиабатном процессе. b) Работа газа равна нулю в изотермическом процессе. c) Работа газа равна нулю в изобарном процессе. d) Работа газа равна нулю в изохорном процессе. 5) Какой процесс описывается законом, согласно которому давление данной массы газа прямо пропорционально его абсолютной температуре при постоянном объеме? a) Этот закон справедлив для изохорного процесса. b) Этот закон справедлив для изотермического процесса. c) Этот закон называется законом Бойля-Мариотта. d) Этот закон справедлив для изобарного процесса. 6) Определите количество вещества газа в сосуде объемом 8.31 л при температуре 27°C и давлении 100 кПа. a) Количество вещества газа равно примерно 2.0 моль. b) Количество вещества газа равно примерно 0.33 моль. c) Количество вещества газа равно примерно 1.5 моль. d) Количество вещества газа равно примерно 0.5 моль.

газовые законы

สั่งพิมพ์
ฝัง

ลีดเดอร์บอร์ด

สไตล์ภาพ

ตัวเลือก

สลับแม่แบบ

คืนค่าการบันทึกอัตโนมัติ: ใช่ไหม