Dalton (1808), El átomo es una esfera sólida, indivisible e indestructible. Todos los átomos de un mismo elemento son iguales., Modelo de Thomson (1904), El átomo es una esfera de carga positiva con electrones negativos incrustados por dentro, como pasas en un budín. Descubrió el electrón., Modelo de Rutherford (1911), El átomo está casi vacío. Tiene un núcleo central pequeño y muy denso con carga positiva (protones) y los electrones giran alrededor, como planetas alrededor del sol., Modelo de Bohr (1913), Los electrones no giran en cualquier parte, solo en órbitas o niveles de energía permitidos. Si un electrón salta de un nivel a otro, absorbe o emite luz., Modelo de Schrödinger (1926), El electrón no es una bolita en una órbita. Es una nube de probabilidad. No podemos saber su posición exacta, solo la zona donde es más probable encontrarlo. Se llaman orbitales.

Modelos Atomicos

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