Aufbau Principle - Electron will fill orbitals in the increasing order of orbital energy level., Pauli Exclusion Principle - No two electrons in an atom can have the same set of four quantum numbers, Hund's Rule - Most stable arrangement of electrons in orbitals of a subshell is the one with the greatest number of parallel spins, Principal Quantum Numbers,(n) - An integer associated with the energy of an atomic electron in any one of its possible stationary states and including both the azimuthal and the radial quantum number, Angular Momentum Quantum Number,(l) - The quantum number associated with the angular momentum of an atomic electron and determines the shape of the electron's orbital., Magnetic Quantium Number,(m) - The energy levels available within a subshell and yields the projection of the orbital angular momentum along a specified axis., Electron Spin Quantum Numbers,(s) - The angular momentum of an electron. An electron spins around an axis and has both angular momentum and orbital angular momentum,
0%
Definitions
แชร์
แชร์
แชร์
โดย
Dhiahandalus25
Tingkatan 3
Tingkatan 4
Tingkatan 5
Sekolah rendah
Pendidikan khas
Bahasa Ibunda
Kemahiran Hidup
Matematik
แก้ไขเนื้อหา
ฝัง
เพิ่มเติม
ลีดเดอร์บอร์ด
แสดงเพิ่มขึ้น
แสดงน้อยลง
ลีดเดอร์บอร์ดนี้ตอนนี้เป็นส่วนตัว คลิก
แชร์
เพื่อทำให้เป็นสาธารณะ
ลีดเดอร์บอร์ดนี้ถูกปิดใช้งานโดยเจ้าของทรัพยากร
ลีดเดอร์บอร์ดนี้ถูกปิดใช้งานเนื่องจากตัวเลือกของคุณแตกต่างสำหรับเจ้าของทรัพยากร
แปลงกลับตัวเลือก
หาคู่
เป็นแม่แบบแบบเปิดที่ไม่ได้สร้างคะแนนสำหรับลีดเดอร์บอร์ด
ต้องลงชื่อเข้าใช้
สไตล์ภาพ
แบบ อักษร
ต้องลงชื่อเข้าใช้
ตัวเลือก
สลับแม่แบบ
แสดงทั้งหมด
รูปแบบเพิ่มเติมจะปรากฏเมื่อคุณเล่นกิจกรรม
เปิดผลลัพธ์
คัดลอกลิงค์
ลบ
คืนค่าการบันทึกอัตโนมัติ:
ใช่ไหม