Step 1 - A statement that there should be an excess of acid, Step 2 - Moles of acid = 50 0 x 0.200/1000 = 1.00 x 10-2 mol 2 mol of acid react with 1 mol of barium hydroxide, Step 3 - therefore moles of solid weighed out should be less than half the moles of acid = 0.5 x 1.00 x 10-2 = 5.00 x 10-3 mol, Step 4 - Mass of solid should be < 5.00 x 10-3 x 171.34 = <0.857 g, Step 5 - Measure out 50 cm3 of acid using a pipette and add the weighed amount of solid in a conical flask, Step 6 - Titrate against known concentration KOH - 0.100 (or 0.200) mol dm-3, Step 7 - KOH added from a burette and record the volume (v) when an added indicator changes colour, Step 8 - Calculate Mr from the experimental data as below,, Step 9 - Moles of hydroxide = 5.00 10-3 - (v x conc KOH)/1000 = z mol, Step 10 - Mr = mass of solid / z,
0%
AS Chemistry Model Assignment Alternate to Practical Question Order of Steps Involved
แชร์
โดย
Suranipratik1
Grade 12
Chemistry
แก้ไขเนื้อหา
ฝัง
เพิ่มเติม
ลีดเดอร์บอร์ด
แสดงเพิ่มขึ้น
แสดงน้อยลง
ลีดเดอร์บอร์ดนี้ตอนนี้เป็นส่วนตัว คลิก
แชร์
เพื่อทำให้เป็นสาธารณะ
ลีดเดอร์บอร์ดนี้ถูกปิดใช้งานโดยเจ้าของทรัพยากร
ลีดเดอร์บอร์ดนี้ถูกปิดใช้งานเนื่องจากตัวเลือกของคุณแตกต่างสำหรับเจ้าของทรัพยากร
แปลงกลับตัวเลือก
จับคู่
เป็นแม่แบบแบบเปิดที่ไม่ได้สร้างคะแนนสำหรับลีดเดอร์บอร์ด
ต้องลงชื่อเข้าใช้
สไตล์ภาพ
แบบ อักษร
ต้องลงชื่อเข้าใช้
ตัวเลือก
สลับแม่แบบ
แสดงทั้งหมด
รูปแบบเพิ่มเติมจะปรากฏเมื่อคุณเล่นกิจกรรม
เปิดผลลัพธ์
คัดลอกลิงค์
ลบ
คืนค่าการบันทึกอัตโนมัติ:
ใช่ไหม