Step 1 - A statement that there should be an excess of acid, Step 2 - Moles of acid = 50 0 x 0.200/1000 = 1.00 x 10-2 mol 2 mol of acid react with 1 mol of barium hydroxide, Step 3 - therefore moles of solid weighed out should be less than half the moles of acid = 0.5 x 1.00 x 10-2 = 5.00 x 10-3 mol, Step 4 - Mass of solid should be < 5.00 x 10-3 x 171.34 = <0.857 g, Step 5 - Measure out 50 cm3 of acid using a pipette and add the weighed amount of solid in a conical flask, Step 6 - Titrate against known concentration KOH - 0.100 (or 0.200) mol dm-3, Step 7 - KOH added from a burette and record the volume (v) when an added indicator changes colour, Step 8 - Calculate Mr from the experimental data as below,, Step 9 - Moles of hydroxide = 5.00 10-3 - (v x conc KOH)/1000 = z mol, Step 10 - Mr = mass of solid / z,
0%
AS Chemistry Model Assignment Alternate to Practical Question Order of Steps Involved
مشاركة
بواسطة
Suranipratik1
Grade 12
Chemistry
تحرير المحتوى
تضمين
المزيد
لوحة الصدارة
عرض المزيد
عرض أقل
لوحة الصدارة هذه في الوضع الخاص حاليًا. انقر على
مشاركة
لتجعلها عامة.
عَطَل مالك المورد لوحة الصدارة هذه.
عُطِلت لوحة الصدارة هذه حيث أنّ الخيارات الخاصة بك مختلفة عن مالك المورد.
خيارات الإرجاع
المطابقة
قالب مفتوح النهاية. ولا يصدر عنه درجات توضع في لوحة الصدارة.
يجب تسجيل الدخول
النمط البصري
الخطوط
يجب تسجيل الدخول
الخيارات
تبديل القالب
إظهار الكل
ستظهر لك المزيد من التنسيقات عند تشغيل النشاط.
النتائج المفتوحة
نسخ الرابط
حذف
استعادة الحفظ التلقائي:
؟