Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas o compuestos., Enlace Químico, Tipo de enlace que ocurre entre átomos mediante el intercambio o compartición de electrones., Enlace Interatómico, Fuerzas de atracción que existen entre moléculas y que influyen en propiedades como el punto de ebullición o fusión., Fuerza Intermolecular, Enlace donde un átomo cede electrones y otro los recibe, formando iones con cargas opuestas que se atraen., Enlace Iónico, Enlace en el que los electrones se comparten de manera desigual debido a la diferencia de electronegatividad., Enlace Covalente Polar, Enlace donde los electrones se comparten por igual entre los átomos., Enlace Covalente no Polar, Enlace entre átomos metálicos que comparten un "mar de electrones", lo que les da conductividad y brillo., Enlace Metálico, Fuerza intermolecular fuerte que ocurre cuando el hidrógeno está unido a oxígeno, nitrógeno o flúor., Puente de Hidrógeno, Fuerzas intermoleculares débiles causadas por atracciones temporales entre moléculas., Fuerzas de Van der Waals, Proceso en el que un enlace químico se rompe al absorber energía, separando los átomos., Ruptura de enlaces, Ruptura de un enlace en la que cada átomo conserva uno de los electrones compartidos, formando radicales libres., Ruptura Homolítica, Ruptura de un enlace en la que un átomo conserva los dos electrones compartidos, formando un catión y un anión., Ruptura Heterolítica.

Memorama

podle
Tisk
Vložit

Výsledková tabule/Žebříček

Vizuální styl

Možnosti

Přepnout šablonu

Obnovit automatické uložení: ?