1) ‎تكون الذره متعادله الشحنه لان عدد الالكترونات السالبة فيها............لعدد البروتونات الموجبه؟ a) مساوية b) صفر c) اكبر d) اصغر 2) ‎فلزات المجموعه الاولى و الثانية نشطه جدًا a) صواب b) خطأ 3) ‎تميل عناصر اللافلزات الموجوده يمين الجدول الى a) فقد إلكترونات b) اكتساب إلكترونات 4) ‎قد تفقد او تكتسب بعض الذرات عناصر اللافلزات اعداد من الالكترونات للوصول الى؟ a) ‎حالة التركيب الثماني المستقرة b) التفاعل الماص c) التفاعل الطارد 5) ‎مستوى الطاقه الخارجي مملوءاً ب؟ a) الإلكترونات b) الذرات c) تمثيل لويس 6) ‎يبقى عدد البروتونات في النواة ثابتًا عند تكوين الايون؟ a) صواب b) خطأ 7) ‎التوزيع الالكتروني لليثيوم Li3 a) 1s² 2s¹ b) :Li=Li: c) 1– 8) ‎مجموعة ١٥ شحنة الايون المتكونة : a) 3– b) 5– c) 30– 9) ‎تجاذب ينشأ بين ذرتين او اكثر من خلال فقد الذره للاكترون او اكتسابها a) رابطة كيميائية b) رابطة فلزية c) رابطة لافلزية 10) ‎عللي ذرات الفلزات نشطه كيميائيًا a) ‎لانها تفقد الكترونات تكافئها بسهولة b) لأنها ذرات فلزات c) لأن رابطتها تساهمية غير قطبية 11) ‎كيف يتكون الايون الموجب؟ a) ‎بفقد الذره الكترون او اكثر b) بانشطار نواة الذرة c) بالتهجين 12) الانيون يضاف اليه مقطع؟ a) يد b) قدم c) وت 13) ما شحنة ‎الانيون a) سالبة b) صفر c) مثل الهالوجينات 14) المركبات الايونية تحتوي على : a) روابط أيونية b) روابط فلزية c) روابط تساهمية 15) قوة كهروستاتيكية تجذب الأيونات ذات الشحنات المختلفة في المركبات الأيونية تعريف : a) الرابطة الأيونية b) الرابطة الفلزية c) الرابطة التساهمية 16) تحتوي المركبات الأيونية الثنائية على أيون : a) أيون فلزي موجب و أيون لافلزي سالب b) أيون لافلزي موجب وأيون لافلزي سالب c) أيون فلزي موجب وأيون فلزي سالب 17) العناصر التي تكون رابطة أيونية : a) فلزات ولافلزات b) فلزات وأشباه فلزات c) لافلزات فقط 18) البناء الفيزيائي يحتوي على عدد كبير من الأيونات السالبة فقط a) العبارة خاطئة b) العبارة صحيحة  19) ماهي الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية ؟ a) درجة الغليان والانصهار /التوصيل للكهرباء / الصلابة b) درجة الغليان والتجمد / التوصيل للكهرباء / الصلابة c) درجة الغليان والتجمد / رداءة التوصيل للكهرباء 20) خواص المركبات الأيونية : يحتوي على عدد كبير من (الإلكترونات السالبة والبروتونات الموجبة ) a) الأيونات الموجبة والسالبة b) الإلكترونات السالبة فقط c) البروتونات الموحبة فقط 21) خواص المركبات الأيونية : يتحدد عددها بنسبة (عدد البروتونات ) التي تنتقل من ذرة الفلز إلى ذرة اللافلز) a) عدد الإلكترونات b) النسبة الكتلية c) النسبة المولية 22) خواص المركبات الأيونية : تترتب هذه الأيونات بنمط (غير متكرر) يحفظ التوازن بين قوى التجاذب والتنافر بها  a) متكرر b) دائري c) جميل 23) ما تعريف وحدة الصيغة الكيميائية؟ a) هي التي تمثل ابسط نسبة للايونات في المركب b) حالة الذرة في أدنى مجال الطاقة c) العدد المخصص لوصف الإلكترون في مجالات الطاقة الرئيسة 24) ماهي الشحنة الكلية في وحدة الصيغة الكيميائية؟ a) صفر b) 20mol c) 13mol 25) مثال على اللافلزات التي لها اكثر من ايون اكسجيني؟ a) النيتروجين b) الكلور c) الفلور 26) كيف يتم تسمية المركبات الايونية؟ (أيون سالب أحادي الذرة ) a) إضافة مقطع يد b) إضافة كلمة حلقي c) مشتق الاسم فقط 27) صغ المركب الايوني المكون من البوتاسيوم و الأكسجين؟ a) b) c) 28) الصيغة الكيميائية للمركب الأيوني (كلوريد الماغنيسوم)؟ a) b) c) 29) الأيونات المكونة من أكثر من ذرة واحدة تعد تعريف ل..؟ a) ايونات عديدة الذرات b) الأيونات الأكسجينية c) الأيونات الأكسجينية التي يكونها الكلور 30) عند كتابة المركب الأيوني نضع العنصر السالب على جهة اليسار والموجب على جهة اليمين a) العبارة خاطئة b) العبارة صحيحة 31) سمي المركب التالي : (Cu نحاس ) a) نترات النحاس || b) بيرنترات النحاس || c) كبريتات النحاس || 32) ما المقصود بالايون الأكسجيني السالب؟ a) ايون عديد الذرات يتكون من عنصر لافلزي يرتبط مع ذرة او اكثر من الأكسجين. b) مركب أيوني c) أيون كاتيون 33) عللي استخدام الأقواس حول الايون؟ a) للإشارة إلى وجود اكثر من ايون عديد الذرات. b) لأن الأيون سالب c) لأن الأيون موجب 34) التنافر بين أزواج إلكترونات التكافؤ؟ a) نموذج VSEPR b) التهجين c) الرابطة التساهمية 35) تداخل المستويات الفرعية تعريف ل : a) التهجين b) الرنين c) رابطة باي 36) ماهو اسم شكل الجزيء ؟ a) مثلثي هرمي b) خطي c) منحني 37) كم عدد الأشكال الفراغيه للجزيئات؟ a) 7 b) 3 c) 10 38) ما اسم الجزيء الذي درجته 180 ؟ a) خطي b) مثلث مستوٍ c) رباعي الأوجه منتظم 39) ما اسم الجزيء الذي درجته 109.5 ؟ a) رباعي الأوجه منتظم b) خطي c) ثماني الأوجه منتظم 40) حددي نوع المستويات المهجنه في جزيء له شكل مثلث مستوٍ a) b) c) 41) ماذا تمثل الصورة ؟ a) نموذج بحر للإلكترونات b) نموذج بور c) نموذج الرابطة اللافلزية 42) الإلكترونات لا ترتبط في مستويات الطاقة الخارجية بأي ذرة محددة فما هي؟ a) الإلكترونات الحرة b) الإلكترونات الموجبة c) ترتبط بالذرة المركزية 43) قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات والالكترونات الحرة تعريف ل : a) الرابطة الفلزية b) الرابطة التساهمية c) الرابطة الجزيئية 44) لماذا درجة الغليان والانصهار للفلزات عالية ودرجات انصهارها منخفضة؟ a) لأن الإلكترونات حرة الحركة b) لأ الإلكترونات مقيدة الحركة c) لأنه لا يوجد الإلكترونات في الفلزات 45) ماذا يفسر نموذج بحر الالكترونات؟ a) الخواص الفيزيائية للفلزات b) الانصهار والغليان c) التوصيل الكهربائي 46) النيكو والبرونز كلها تصنف تحت اسم..؟ a) السبائك b) الهالوجينات c) الغازات النبيلة 47) عللي تتفاوت خواص بعض السبائك؟ a) لإختلاف العناصر الموجودة فيها b) لأنها تفقد بروتونات c) لأن خواصها متفاوتة 48) عرفي الرابطة الفلزية؟ a) هي قوة تجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات والالكترونات الحرة b) هي قوة تجاذب بين الأيونات الموجبة للفلزات والالكترونات المقيدة c) هي قوة تجاذب بين الأيونات السالبة للفلزات والالكترونات الحرة 49) ما نوع العلاقة بين أعداد الالكترونات الحرة والصلابة a) علاقة طردية b) علاقة جزيئية c) علاقة قطبية 50) كيف تتفاعل الالكترونات الحرة مع الضوء؟ a) من خلال امتصاصه وإطلاق الفوتونات b) من خلال إطلاقه وامتصاص الفوتونات c) من خلال إطلاق الضوء 51) مثال على سبيكة ؟ (اختيار من متعدد ) a) الفولاذ b) البروم c) الذهب d) المغناطيس e) البرونز 52) تنشأ الرابطة التساهمية بين… : a) لافلز ولافلز (أو شبه فلز ) b) فلز و لافلز c) فلز وفلز 53) اعطي مثالين على الجزيئات الثنائية a) فلور ، كلور b) صوديوم ، كلور c) فلور ، كربون 54) تكون الرابطة التساهمية بين….و…. : a) قوة تنافر ، قوة تجاذب b) قوة دفع وقوة سحب c) قوة موجية وقوة ضوئية 55) اذكري مكونات الروابط المتعددة ، وحددي نوعها : (الرابطة الثنائية ) a) سيجما وباي b) ٢ سيجما و٣ باي c) سيجما و ٢ باي 56) اذكري مكونات الروابط المتعددة ، وحددي نوعها : (الرابطة الثلاثية ) a) سيجما و ٢ باي b) باي c) سيجما وباي 57) اذكري انواع التفاعلات : ( اختيار من متعدد ) a) تفاعل طارد b) تفاعل متعادل c) تفاعل ماص 58) من العوامل المؤثرة على الرابطة التساهمية طول وقوة الرابطة a) صواب b) خطأ 59) الطارد للطاقة / الماص للطاقة a) الطارد للطاقة جوابه / منبعث والماص للحرارة جوابه / ممتص b) الطارد للطاقة جوابه /ممتص والماص للحرارة جوابه منبعث c) الطارد للطاقة جوابه /ممتص والماص للحرارة جوابه ممتص 60) نوع التداخل بين رابطتي سيجما و باي هي باي / رأسي ،سيجما / جانبي (متوازي) a) خطأ b) صواب 61) سمي الجزيء التالي  a) ثاني أكسيد الكربون b) ثاني أكاسيد الكربون c) أكسيد ثاني الكربون 62) سمي الجزيء التالي a) ثاني أكسيد الكربون b) ثاني كربونات الأكسجين c) ثاني كربون الأكسيد 63) سمي الجزيء التالي a) رابع كلوريد الكربون b) رابع يوديد ثنائي الكربون c) رابع بيركلوريد الكربون 64) مما تتكون الاحماض الثنائية ؟ ( اكثر من إجابة ) a) الهيدروجين + لافلز  b) اكسجين + لافلز c) الهيدروجين + بورون 65) مما تتكون الاحماض الاكسجينية ؟ ( اكثر من إجابة ) a) هيدروجين وايون اكسجيني و لافلز اخر b) هيدروجين وايون اكسجيني و سيليكون c) هيدروجين وأيون اكسجيني وشبه فلز 66) تكون الكلمة الاولى دائما ( حمض ) في الاحماض …: a) الثنائية b) المتعددة c) الأحادية 67) بماذا تستبدل مقطع ات في الاحماض الاكسجينية ؟ a) يك b) يت c) يد 68) اكتبي الصيغة الجزيئية للمركب ( اكسيد النيتروجين ) a) b) c) d) 69) ما اسم المركب ؟ a) ميثان b) ماء c) امونيا d) اسيتون 70) ماهي الصيغة الجزيئية لحمض "البير-يود-يك"؟ a) b) c) d) 71) ماهي انواع الاحماض ؟ a) ثنائية b) كربونية c) اكسيجينية 72) عددي الخواص الفيزيائية للمركبات الأيونية ؟ a) الغليان والصلابة b) قابلة للطرق والسحب c) غير موصلة للكهرباء d) الشكل البلوري 73) تمتاز البلورات "الايونية " بالصلابة والهشاشة بسبب قوة التجاذب بين الإلكترونات a) صواب b) خطأ 74) اختاري الخطوات الضرورية لرسم تركيب لويس  a) التوزيع الإلكتروني b) إلكترونات المستوى الأول c) تمثيل الغاز النبيل d) عدد الأزواج الرابطة والغير رابطة e) تمثيل لويس 75) النموذج الجزيئي الذي يستخدم الرموز والروابط لتوضيح المواقع النسبية للذرات تعريف : a) الصيغة الجزيئية b) الصيغة البنائية c) نموذج لويس d) نموذج العصا والكرة 76) الذرة المركزية هي الأقل كهروسالبية a) صواب b) خطأ 77) تركيب لويس لجزيء B=5 \ H=1 a) b) c) 78) عرفي الرنين : a) الصيغة التي تبين العدد الفعلي لكل عنصر في المركب b) حالة تحدث عندما يكون هناك احتمال لرسم أكثر من تركيب لويس لشكل الأيون c) الطاقة اللازمة لانتزاع أبعد إلكترون تكافؤ من ذرة عنصر في الحالة الغازية 79) ماهي استثناءات القاعدة الثمانية ؟ (اختيار من متعدد ) a) عدد فردي من الإلكترونات b) جزيء ثنائي c) أكثر من ثمانية إلكترونات d) أقل من ثمانية إلكترونات  e) جزيء ثماني 80) تركيب لويس لجزيء P=15 / O=8 a) صواب b) خطأ 81) اختاري التمثيل الصحيح لجزيء الماء a) b) c)

chemistry

von
Einbetten

Bestenliste

Visueller Stil

Einstellungen

Vorlage ändern

Soll die automatisch gespeicherte Aktivität wiederhergestellt werden?