1) Sel volta mempunyai elektode perak (E0 Ag+│Ag = +0,80 volt) dan seng (E0 Zn2+│Zn = -0,76). Pernyataan yang tepat adalah a) Reaksi sel yaitu Zn2+ + 2Ag → Zn + 2Ag+ b) Diagram selnya yaitu Zn/Zn2+ // Ag+/Ag c) Potensial sel sebesar 0,04 volt d) Perak bertindak sebagai anode 2) Pada elektrolisis larutan CaCl2 dengan elektroda karbon, di ruang katoda terjadi reaksi a) 2Cl− (aq) → Cl2 (g) + 2e b) 2H2O (l) + 2e → 2OH− (aq) + H2 (g)  c) 2Ca (s) → Ca2+ (aq) + 2e d) 2H2O (l) → 4H+ (aq) + O2 (g) + 4e 3) Kedalam 500 ml larutan CuSO4 0,1 M dilewatkan arus sebesar 0,04 F. Berapakah volume oksigen (STP) yang dihasilkan di anodegas pengisi balon udara a) 0,112 L b) 1,12 L c) 0,224 L d) 2,24 L 4) Sebanyak 100 mL larutan SO2 dititrasi dengan larutan KBrO4 0,1 M menurut reaksi KBrO4 + 4SO2 + 4 H2O → 4H2SO4 + KBr (Sudah setara) saat titik ekivalen tercapai, volume KBrO4 yang digunakan sebanyak 100 mL, pH larutan tersebut adalah a) 2 b) 2 - log 4 c) 4 - log 2 d) 12 5) elektrolisis larutan garam logam alkali tidak dihasilkan logamnya karena.... a) potensial sel air lebih tinggi dari logam alkali b) garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi c) energi ionisasi tinggi dari logam lain d) ion logamnya mengalami reduksi

Redoks dan elektrokimia

szerző:
Beágyazás

Ranglista

Vizuális stílus

Beállítások

Kapcsoló sablon

Automatikus mentés visszaállítása :?