Correto: A entalpia depende da natureza da reação, das quantidades dos reagentes e das condições impostas , Em uma reação endotérmica a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes., Se ΔG > 0, a reação é espontânea no sentido indireto (produtos→reagentes), Se ΔG < 0, a reação é espontânea no sentido direto (reagentes→ produtos), entalpia de uma reação é a soma das entalpias envolvidas na reação, Incorreto: A variação de entalpia da reação depende do caminho que as reações ocorrem, Se ΔG = 0, a reação não ocorre, um processo será espontâneo se apresentar diminuição da sua entalpia (absorve energia), Segundo a Lei de Hess, a entalpia independe do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos., Se a energia dos produtos é maior que a dos reagentes, a energia é liberada,

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