1) Por que os gases nobres não entram na classificação de eletronegatividade?  a) Pois eles não têm elétrons. b) Pois eles têm 8 elétrons. c) Pois eles têm 8 elétrons na camada de valência.  d) Pois eles são eletropositivos. e) Pois os gases nobres são muito instáveis, logo mais elétrons deixariam eles ainda menos estáveis. 2) Selecione a alternativa correta em relação a organização da densidade na Tabela Periódica e com dois dos três elementos mais densos.  a) Lítio e Ósmio. b) Ósmio e Platina. c) Ósmio e Irídio. d) Lítio e Platina. e) Irídio e Platina. 3) Em relação ao raio atômico: a) Aumenta para baixo e para a direita na Tabela Periódica, porque os gases nobres têm os maiores raios. b) Diminui na direção do Frâncio na Tabela Periódica, pois é um elemento com muitos prótons devido a sua alta eletropositividade.  c) Aumenta na direção do Hidrogênio na Tabela Periódica, uma vez que ele é o elemento com menos prótons.. d) Aumenta nos cátions comparados aos átomos neutros, pois eles têm menos elétrons, tendo assim menor atração entre o núcleo. e) Diminui em direção ao Flúor, visto que esse é um dos elementos com menor raio atômico. 4) Na Tabela Periódica, a energia de ionização: a) Aumenta em direção ao Frâncio. b) Aumento em direção ao Ósmio. c) Metais > ametais > gases nobres. d) Au > Na. Au está na família 11 e Na está na família 1. e) Lv > He. Lv está na família 16 e Hélio na família 18. 5) A energia de ionização é: a) Quantidade de energia necessária para remover elétrons no estado gasoso. b) Energia liberada ao perder elétrons. c) Energia que transforma o átomo ânion.  d) Energia que determina o tamanho do raio atômico. e) Energia para provocar mudanças de estado físico em um íon. 6) Sobre a eletroafinidade: a) Energia liberada ao se ligar com outro átomo no estado líquido. b) Energia liberada ao receber um elétron em estado gasoso. c) Energia liberado ao perder um elétron.  d) Ocorre nos 3 estados físicos da matéria. e) Energia recebida quando um íon se dissolve em um meio aquoso. 7) Qual elemento abaixo é o mais eletropositivo: a) Og. Está na família 18. b) W. Está na família 6. c) Ca. Está na família 2. d) Ru. Está na família 8. e) Sb. Está na família 15. 8) Qual desses elementos possui maiores TF e TE? a) Be. Está na família 2 e no período 2. b) Bi. Está na família 15 e no período 6. c) Kr. Está na família 18 e no período 4. d) Co. Está na família 9 e no período 4. e) As. Está na família 15 e no período 4. 9) Qual é a equação correta da eletroafinidade? a) X(s) + elétron = X- + energia b) X(g) + elétron = X+ + energia c) X(l) + elétron = X- + energia d) X(g) + elétron = X- + energia e) X(s) + elétron = X+ + energia 10) Qual dessas famílias é a mais eletronegativa? a) Metais alcalinos b) Halogênios c) Metais alcalinos terrosos d) Calcogênios e) Família do Boro

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