1) Metal + Ametal a) Ligação Metálica b) Ligação intermolecular c) Ligação Covalente d) Ligação Iônica 2) Ametal + Ametal a) Ligação Metálica b) Ligação intermolecular c) Ligação Iônica d) Ligação Covalente 3) Qual destes é um composto iônico? a) H2O b) HCl c) NaCl d) CH4 4) Qual destes é um composto covalente? a) MgCl2 b) NH3 c) KCl d) NiCl 5) A fórmula N≡N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três: a) prótons. b) pares de elétrons. c) pares de prótons. d) elétrons. 6) A propriedade que todo metal possui de conduzir calor e eletricidade deve-se: a) à ruptura das ligações metálicas. b) à existência de prótons livres. c) à existência de elétrons livres. d) ao ponto de fusão baixo. 7) O composto MgO possui ligações: a) Covalente apolar b) Covalente polar c) Iônica d) Metálica 8) Ao formar ligações covalentes como hidrogênio, a eletrosfera do carbono adquire configuração eletrônica de gás nobre. Com isso, é de esperar a formação da molécula: a) CH b) CH2 c) CH3 d) CH4 9) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) na seguinte afirmativa: Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.  a) V b) F 10) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) na seguinte afirmativa: Nos compostos moleculares, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.   a) V b) F 11) As propriedades ductibilidade, maleabilidade e brilho caracterizam um composto: a) Iônico b) Molecular c) Metálico d) Covalente 12) Toda molécula diatômica terá geometria linear a) Verdadeiro b) Falso 13) A geometria da molécula da água é: a) Linear b) Angular c) Trigonal plana d) Tetraédrica 14) A amonia (NH3) apresenta qual geometria molecular? a) Tetraédica b) Piramidal c) Angular d) Trigonal plana 15) Qual a geometria da molécula do metano? a) Angular b) Piramidal c) Tetraédica d) Trigonal plana 16) A ligação entre os átomos de oxigênio na molécula de O2 é... a) Covalente polar b) Covalente apolar c) Iônica d) Metálica 17) ompostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo, devido: a) às forças de London b) às ligações de hidrogênio c) às interações eletrostáticas d) às ligações iônicas 18) A geometria molecular é a forma como os átomos estão... a) espacialmente dispostos no átomo. b) espacialmente dispostos na molécula. c) espacialmente dispostos na fórmula unitária. d) espacialmente dispostos na mistura. 19) Qual das moléculas a seguir apresenta apenas ligações covalentes apolares a) b) c) d) 20) Denomina-se eletronegatividade a) a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s). b) a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para doar elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s). c) a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para perder elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s). 21) Ligação covalente Polar a) diferença de eletronegatividade nula. b) diferença de eletronegatividade igual a zero. c) não há diferença de eletronegatividade. d) diferença de eletronegatividade diferente de zero. 22) O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações: a) Covalente polar, covalente apolar, iônica. b) Covalente apolar, covalente polar, iônica. c) Covalente apolar, iônica, covalente polar. d) Iônica, covalente polar, covalente apolar. 23) A molécula de água é formada por ligações covalentes do tipo: a) polar b) apolar 24) Qual elemento é o mais eletronegativo? a) Cloro (Cl) b) Oxigênio(o) c) Flúor (F) d) Nitrogênio (N) 25) A interação do tipo dipolo-dipolo ocorre entre que tipo de moléculas: a) Polares b) Apolares c) Polares e Apolares 26) A interação do tipo forças de london/dispersão ocorre entre moléculas: a) Polares b) Apolares c) nenhuma 27) Qual o tipo de interação intermolecular da figura? a) Dipolo dipolo b) Ligação de hidrogênio c) Dipolo - Dipolo induzido 28) Qual o tipo de interação intermolecular da figura? a) Ligação de hidrogênio b) Dipolo - Dipolo c) Dipolo - Dipolo induzido 29) Das Forças Intermoleculares, quais são as menos intensas? a) Ligações de Hidrogênio b) Dipolos Induzidos e Temporários (Forças de London) c) Dipolo-dipolo 30) A água (H2O) é um líquido com ponto de ebulição muito alto se comparada a outras substâncias polares e de massas até maiores. Isso ocorre pois as forças intermoleculares que mantêm suas moléculas unidas são as: a) Ligações de Hidrogênio b) Dipolo-dipolo c) Dipolos Induzidos e Temporários (Forças de London)

Revisão: Ligações químicas, geometria, polaridade e forças intermoleculares

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