1) Conforme o modelo atômico de Dalton, também conhecido como modelo pudim de passas , o átomo é tal qual uma esfera de material gelatinoso com carga positiva sore a qual os elétrons ficam suspensos   a) Verdadeiro  b) Falso 2) A imagem representa qual modelo atômico a) Tomson b) Dalton c) Rutherford-Bohr d) Sommerfeld 3) Qual cientista propôs o primeiro modelo atômico moderno que ficou conhecido como "bola de bilhar"? a) Isaac Newton b) Demócrito c) Jhon Dalton 4) No modelo de Rutherford, os elétrons giram em torno do núcleo (formado por prótons e nêutrons), de forma semelhantes aos planetas que giram á volta do Sol. a) Verdadeiro b) Falso 5) O modelo de Thomson ficou conhecido como "pudim de ameixa" ou "pudim de passas" em decorrência de seu aspecto a) Verdadeiro b) Falso 6) Quem afirmou que o átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas.   a) Demócrito e Leucipo b) Thomson 7) Qual cientista disse que o átomo é uma esfera maciça e indivisível a) Dalton b) Bohr 8) Quem explicou que o átomo é formado por duas regiões denominadas de núcleo e eletrosfera a) Tomson b) Rutherford 9) Quem descobriu que os níveis energéticos são compostos por subníveis de energia? a) Sommerfeld b) Bohr 10) Quem foi o primeiro a utilizar a palavra átomo? a) Aristóteles b) Demócrito 11) A distribuição eletrônica do bário (Z=56) na ordem crescente de energia é: a) 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2 b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 5p 6 6s 1 c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2    12) Ao realizar a distribuição eletrônica do motor (Z=22), descobre-se que seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por: a) 4s 2 b) 3d 2 13) 1s 2  2s 2  2p 6  3s 2 3p 6  4s 2  3d 10  4p 6  5s 2  4d 1 . O número de participantes e o número de elétrons mais energéticos para o ítrio, serão, respectivamente: a) 4 e 1 b) 5 e 1 c) 4 e 2 14) A distribuição eletrônica do H (z=1) é 1s2 a) Verdadeiro b) Falso 15) O Nitrogêo (Z=7) possui distribuição eletrônica a) 1s2 2s2 2p3 b) 1s2 2s2 2p6 c) 1s1 2s2 2p4 16) Existem 7 camadas ou níveis de energia a) Verdadeiro b) Falso 17) As camadas são respectivamente Q, P, N, M, L, O, K a) Verdadeiro b) Falso 18) Quantos subníveis existem? a) 4 b) 7 19) Os subníveis "s" comporta até 2 elétrons, o "p" até 6 elétrons, o "d" até 10 elétrons e "f" até 14 elétrons a) Verdadeiro b) Falso 20) O diagrama utilizado para fazer a distribuição eletrônica em ordem energética é o de Linus Pauling? a) Verdadeiro b) Falso 21) É correto afirmar que o subnível "d" comporta mais de 10 elétrons? a) Verdadeiro b) Falso 22) Os isótopos do hidrogênio (1H1), (1H2) e (1H3). Nesses átomos os números de nêutrons são respectivamente, iguais a: a) 0, 1 e 2 b) 1, 1 e 1 c) 2, 1, 0 23) Os números quânticos são 4 e estão descritos na alternativa: a) principal, secundário/azimutal, magnético e spin b) principal, secundário/azimutal, eletrônico e spin 24) O números quântico principal do último átomo de cloro (Cl) que possuem distribuição eletrônica 1s 2 2s 2  2p 6  3s 2 3p 5 ,é: a) 5 b) 3 25) O número quântico de spin é aquele que indica o sentido de rotação do elétrons dentro de um orbital a) verdadeiro b) falso 26) O número quântico secundário ou azimutal é aquele que indica os subníveis de energia, sua representação está descrita em: a) s=2, p=6, d=10, f=14 b) s=0, p=1, d=2, f=3 27) O número quântico magnético possui a variação seguinte, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 a) Verdadeiro b) Falso 28) O ferro (Fe) possui distribuição eletrônica: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 , os seus 4 números quânticos em relação ao último elétron são:  a) principal:3, secundário:2, spin: +1/2, magnético: -2 b) principal:2, secundário:2, spin: +1/2, magnético: -2 29) O número quântico de spin está diretamente ligado ao orbital e como os elétrons estão dispostos nos mesmos, elétrons no sentido negativo a representação do elétron é para cima como spin -1/2, no sentido positivo a seta indica para baixo como spin +1/2. Essa afirmação é: a) Verdadeira b) Falsa 30) O número quântico de spin para o Berílio (Be) é: a) -1/2 b) +1/2 31) O oxigênio possui distribuição eletrônica,  8 O= 1s 2 2s 2 2p 4 . O número quântico principal, secundário, magnético e spin do último elétron são demonstrados em: a) 2, 1, -1, +1/2 b) 2, 1, +1, +1/2 32) A partir do número atômico representado pela (Z), de um elemento é possível identificar também: a) o número de prótons presentes no núcleo do átomo; b) o número de elétrons presentes nos níveis de energia. c) o número de prótons presentes no núcleo do átomo e o número de elétrons presentes nos níveis de energia. 33) Sabendo que o potássio (K) com número atômico (Z)=19 e com uma massa A=39,0 u, podemos afirmar que o número de nêutrons(n) é: a) 19 b) 20 c) 39 34) O número de prótons é igual ao número de elétrons de um átomo? a) Verdadeiro b) falso 35) Os íons são átomos que possuem apenas cargas positivas: a) Verdadeiro b) Falso 36) Em uma reação de dissociação do NaCl formam se os íons Na+ e Cl-, esses podem ser chamados consecutivamente de: a) cátion e ânion, pois o íon Na perdeu um elétron para o Cl; b) cátion e ânion, pois o íon Na ganhou um elétron do Cl; 37) Isótopos são átomos que possuem o mesmo número de prótons: a) Verdadeiro b) Falso 38) Dados dos elementos abaixo, assinale a alternativa correta: a) são isoeletrônicos pois possuem o mesmo número de prótons b) são isoeletrônicos pois possuem o mesmo número de nêutrons c) são isoeletrônicos pois possuem o mesmo número de elétrons. 39) Os átomos de boro (Z = 5 e A = 11) e de carbono (Z = 6 e A = 12) podem ser classificados como: a) isótopos pois possuem 6 nêutrons b) isótonos pois possuem 6 nêutrons c) isóbaros pois possuem 6 nêutrons d) isoeletrônicos pois possuem 6 nêutrons 40) O número de elétrons do cátion X²+ de um elemento X é igual ao número de elétrons do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta o número atômico 10 e o número de massa 20. O número atômico do elemento X é? a) 10 b) 11 c) 12 41) Isóbaros são elementos que apresentam o mesmo número de massa atômica (M): a) Verdadeiro b) Falso 42) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que possuem a mesma quantidade de prótons (mesmo número atômico), mas diferem-se pelo número de massa (A = prótons + nêutrons). a) Verdadeiro b) Falso 43) Ao ser preenchido um subnível, cada orbital recebe, inicialmente, apenas um elétron; somente depois de o último orbital ter recebido seu primeiro elétron começa o preenchimento de cada orbital semicheio com o segundo elétron. a) princípio da exclusão de Pauli b) Regra de Hund 44) Os números quânticos principais mais comuns de serem observados são sete e são aqueles que indicam os níveis de energia do átomo, sendo assim, esses estão disponíveis na alternativa: a) 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 8 b) 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7

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