1) l’energia liberata quando due atomi isolati si legano a) ELETTRONE b) LEGAMI SECONDARI c) LEGAME IONICO d) ENERGIA DI LEGAME 2) è un’interazione elettrostatica che si esercita tra atomi di metalli e non metalli a) ENERGIA DI LEGAME b) LEGAMI SECONDARI c) ELETTRONE d) LEGAME IONICO e) LEGAME COVALENTE 3) sono deboli legami elettrostatici generati da forze attrattive tra molecole elettricamente neutre o tra ioni e molecole polari a) ENERGIA DI LEGAME b) LEGAMI SECONDARI c) ELETTRONE d) LEGAME IONICO e) LEGAMI PRIMARI 4) gli elettroni ruotano attorno a un piccolo nucleo contenente protoni a) MODELLO PLANETARIO b) MODELLO A PANETTONE c) MODELLO A GUSCI 5) Quando due atomi mettono in condivisione una coppia di elettroni si forma un: a) LEGAME IONICO b) LEGAME COVALENTE c) LEGAME A IDROGENO 6) Il legame metallico favorisce: a) ELEVATA CONDUCIBILITA' TERMICA ED ELETTRICA b) ELEVATA CONDUCIBILITA' ELETTRICA E BASSA CONDUCIBILITA' TERMICA c) BASSA CONDUCIBILITA' ELETTRICA E TERMICA 7) La polarità in una molecola biatomica dipende da: a) ELETTRONEGATIVITA' b) GEOMETRIA DELLA MOLECOLA c) APOLARITA' 8) la teoria VSEPR è detta: a) teoria della repulsione delle coppie di elettroni del guscio interno b) teoria della repulsione delle coppie di elettroni del guscio di valenza c) teoria dell'attrazione delle coppie di elettroni del guscio di valenza 9) Una molecola o ione con due coppie elettroniche ha: a) geometria lineare b) geometria planare triangolare c) geometria tetraedrica 10) L’angolo di legame nella geometria angolare è: a) 180° b) 104,5 ° c) 104° 11) La formula di struttura indica: a) come i protoni sono legati in una molecola o in uno ione b) come gli elettroni sono legati in una molecola o in uno ione c) come gli atomi sono legati in una molecola o in uno ione  12) Se la differenza di elettronegatività è uguale a zero abbiamo un legame: a) ionico b) covalente eteropolare c) covalente omopolare 13) Gli elementi del IV gruppo hanno: a) 3 elettroni di valenza b) 2 elettroni di valenza c) 4 elettroni di valenza 14) l’idrogeno (1s1) raggiunge la stabilità con: a) 8 e- b) 2 e- c) 6 e- 15) La notazione di Lewis: a) che permette di dedurre numero e tipo di legami che l’atomo può formare b) che permette di dedurre solo il numero di legami che l’atomo può formare c) che permette di dedurre solo il tipo di legami che l’atomo può formare

STRUTTURA DELL'ATOMO E LEGAMI CHIMICI e teoria vsepr

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