1) Al número cuántico principal se lo identifica con la letra....... a) N b) n c) l 2) Al número cuántico magnetico se lo identifica con las letras....... a) n b) l c) ml 3) Es imposible determinar la velocidad y ubicación exacta del electrón. a) Principio de exclusión de Pauli b) Principio de incertidumbre de Heinsenberg c) Multiplicidad máxima de Hund 4) Regula la cantidad de electrones que deben estar en un orbital a) Principio de incertidumbre de Heinsenberg b) Principio de exclusión de Pauli c) Multiplicidad máxima de Hund 5) ms.....es el número cuántico a) espín b) azimutal c) magnético 6) En el nivel p, cuántos electrones se pueden colocar como máximo a) 5 b) 3 c) 6 7) En el nivel f, cuántos electrones se pueden colocar como máximo a) 6 b) 10 c) 14 8) En el nivel s, cuántos electrones se pueden colocar como máximo a) 2 b) 3 c) 6 9) En el nivel d, cuántos electrones se pueden colocar como máximo a) 6 b) 10 c) 14 10) El número cuántico secundario o azimutal se lo representa con la letra..... a) letra s b) letra p c) letra l

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