1) Calcule el pH si la Concentración de ion Hidrógeno es de 1,0 X 10 -8 mol / L a) 7 b) 8 c) 6 d) 5 e) 4 f) 3 2) Calcule el pH en el amoniaco casero Si La concentración de ion Hidrógeno es de 2,0 X 10 -11 mol / L a) 10.69 b) 14.02 c) 6.05 d) 5.18 e) 4.37 f) 3.29 3) Calcule la concentración de iones hidrógeno en mol / L en una disolución cuyo pH es de 4.20 a) 5,75 x 10 -3 b) 3,75 x 10 -3 c) 6.30 x 10 -5 d) 15,75 x 10 -3 4) Calcule la concentración de iones hidrógeno en mol / L en Una disolución cuyo pOH es de 1.50 a) 8,75 x 10 -3 b) 3,16 x 10 -3 c) 5,75 x 10 -5 d) 3,16 x 10 - 13  5) Calcule (H +) en la siguiente solución cuya concentración de iones es (OH - ) = 3.41 X 10 -6 M a) 8,75 x 10 -3 b) 4,16 x 10 -9 c) 2,95 x 10 -9 d) 3,16 x 10 - 13  6) Calcule (OH-) en la siguiente solución (H +) = 4.21 X 10 -4 M a) 8,75 x 10 -3 b) 4,16 x 10 -9 c) 2,95 x 10 -9 d) 2,37 x 10 - 11  7) A 25 ° C disolvemos 4.5 g de ácido nítrico HNO 3 en agua hasta obtener 500 ml. Calcula el pH  a) 1.23 b) 0.98 c) 1.54 d) 12.37 8) A 25 ° C disolvemos 2 gramos de hidróxido de bario Ba (OH) 2 con 3 gramos de hidróxido de litio LiOH en agua hasta obtener 300 ml de solución Calcula el pH de la mezcla. a) 13.19  b) 0,89 c) 11,54 d) 10.59 9) Si usamos 1 mmol de NaOH para hacer un litro de solución acuosa a 25 ° C. ¿Cuál es el pH de la solución? a) 8 b) 11 c) 4 d) 3 10) En California el pH de las brumas ácidas ha caído hasta 1.30 Calcule su concentración de ion hidrógeno en mol por litro a) 5,01 x 10 -2 b) 3,27 x 10 -8 c) 1,25 x 10 -4 d) 1,25 x 10 -7

pH

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