1) Principio de exclusión de Pauli. a) En un átomo no puede haber un electrón con los cuatro números cuánticos iguales b) El electrón diferenciador ocupará el orbital de más baja energía con capacidad para albergarlo. c) Del mismo que la luz muestra una doble naturaleza ondulatoria y corpuscular también las partículas subatómicas pueden presentarla. d) Cuando en un subnivel energético existen varios orbitales disponibles los electrones tienden a colocarse desapareados con sus espines paralelos. 2) Un orbital es: a) La corteza en su conjunto b) Trayectorias circulares cerradas en torno al núcleo central. c) Una función matemática que considera el electrón como un onda y que contiene información para definir en qué zonas hay máxima probabilidad de encontrar el electrón. d) Esferas concéntricas al núcleos. 3) De acuerdo al modelo de Böhr a) El electrón no existe b) El electrón puede hallarse a cualquier distancia del núcleo c) Sólo son posibles las órbitas en las que el producto del momento lineal por el radio de la órbita sea un múltiplo entero de h/2pi d) El electrón puede moverse a cualquier velocidad 4) Los rayos canales son:  a) Electrones b) Cationes correspondientes al gas contenido en el tubo. c) Positrones d) Protones independientemente de cuál sea el gas contenido en el tubo 5) Elige la respuesta falsa a) Los tipos de radiactividad son rayos catódicos, rayos X y rayos canales. b) Las partículas alfa son núcleos de helio. Es la radiación más ionizante. c) Los rayos gamma son radiación electromagnética. Es el tipo de radiactividad con mayor poder de penetración. d) Las partículas beta son electrones. 6) 1.El fenómeno que consiste en el desdoblamiento de las líneas espectrales cuando el espectro se realiza en presencia de un campo magnético se denomina: a) Orbital b) Efecto Zeeman c) Rayo catódico d) Ampliación de Sommerfeld 7) Principio de máxima multiplicidad de Hund a) En un átomo no puede haber un electrón con los cuatro números cuánticos iguales. b) Del mismo que la luz muestra una doble naturaleza ondulatoria y corpuscular también las partículas subatómicas pueden presentarla. c) Es imposible determinar simultáneamente y con total exactitud la velocidad y la posición de una partícula subatómica. d) Cuando en un subnivel energético existen varios orbitales disponibles los electrones tienden a colocarse desapareados con sus espines paralelos. 8) Hipótesis de De Broglie: a) Del mismo que la luz muestra una doble naturaleza ondulatoria y corpuscular también las partículas subatómicas pueden presentarla. b) Es imposible determinar simultáneamente y con total exactitud la velocidad y la posición de una partícula subatómica. c) En un átomo no puede haber un electrón con los cuatro números cuánticos iguales. d) Cuando en un subnivel energético existen varios orbitales disponibles los electrones tienden a colocarse desapareados con sus espines paralelos. 9) De acuerdo al modelo de Böhr, cuando un electrón cae de una órbita excitada a otra más cercana al núcleo: a) Absorbe radiación electromagnética cuya energía es igual a la diferencia de energías de los niveles entre los que se produce la transición b) Emite radiación electromagnética cuya energía es igual a la diferencia de energías de los niveles entre los que se produce la transición c) Emite energía cinética. d) Emite energía potencial 10) Según el modelo de Bohr a) El radio de cada una de las orbitas es inversamente proporcional al cuadrado del número cuántico principal. b) El radio de cada una de las orbitas es directamente proporcional al cuadrado del número cuántico principal. c) El radio de cada una de las orbitas es inversamente proporcional al número cuántico principal. d) El radio de cada una de las orbitas es directamente proporcional al número cuántico principal. 11) Energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo neutro gaseoso en estado fundamental: a) Afinidad electrónica b) Carácter metálico c) Energía de ionización d) Electronegatividad  12) Tendencia relativa de un átomo para atraer hacia sí el par de electrones que constituye el enlace covalente establecido con otro átomo: a) Afinidad electrónica. b) Electronegatividad. c) Energía de ionización. d) Carácter metálico 13) El tipo de fuerza intermolecular que se produce entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo y pequeño (N, O, F) y otro átomo electronegativo y pequeño (N, O, F) de otra molécula u otra parte de la misma y que consiste no sólo en la atracción electrostática entre puntos muy polarizados sino también en un cierto “enlace covalente coordinado” se denomina.: a) Fuerza de London. b) Enlace de hidrógeno c) Fuerza de Van der Waals d) Interacciones hidrofóbicas. 14) Si comparamos la energía de ionización de K y F concluimos que el primero tiende a ceder electrones y el segundo a captarlos. El tipo de enlace entre estos átomos será: a) Covalente coordinado b) Covalente polar c) Metálico d) Iónico 15) Energía intercambiada al introducir un electrón a un átomo neutro gaseoso en estado fundamental: a) Carácter metálico b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad. d) Energía de ionización. 16) El enlace metálico consiste en: a) Compartición de electrones hasta completar la capa de valencia b) La cesión neta de electrones del átomo menos electronegativo al más electronegativo, formándose los correspondientes iones que se atraerán mediante fuerzas electrostáticas c) La cesión neta de electrones del átomo más electronegativo al menos electronegativo, formándose los correspondientes iones que se atraerán mediante fuerzas electrostáticas d) Deslocalización de los electrones de valencia entre los iones positivos que constituyen una red de modo que son compartidos de forma cooperativa por el conjunto de la red. 17) El N2 es una molécula diatómica formada por dos átomos idénticos, el CO2 es una molécula lineal en la que el C está situado entre los dos oxígenos, el H2O es una molécula con un ángulo de 104,5 º donde el O se une a ambos H. Acerca de la polaridad de las moléculas elige la respuesta falsa. a) En el CO2 hay dos enlaces polares pero los momentos dipolares de enlace se anulan y la molécula en su conjunto es apolar. b) En el H2O hay dos enlaces polares y dada la geometría de la molécula no se anulan los momentos dipolares de enlace y la molécula en su conjunto es polar. c) El N2 tiene enlace polar y por tanto la molécula es polar. d) En la molécula de N2 sólo hay un enlace apolar y por tanto la molécula es apolar. 18) Elige cuál NO es una propiedad de las sustancias iónicas: a) Elevada temperatura de fusión y dureza dada la fortaleza de los enlaces. b) Buenos conductores de la corriente en estado sólido. Dúctiles y maleables. c) Frágiles y quebradizos debido a la distorsión que sufre la red cristalina tras ser golpeados y enfrentados iones del mismo signo. d) Buenos conductores de la corriente fundidos o en disolución. 19) Definición de valencia iónica. a) Número de electrones intercambiados b) Número de electrones desapareados. c) Valor del número cuántico principal. d) Carga con la que queda un ión después de que el átomo de partida gana o pierde electrones para alcanzar la configuración electrónica del gas noble más cercano. 20) Cuando una molécula está formada por dos átomos de distinta electronegatividad el par de electrones se sitúa: a) Fuera de la molécula. b) En el punto medio entre ambos átomos c) Más cerca del menos electronegativo d) Más cerca del más electronegativo

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