1) Uma concentração é, genericamente: a) Quantidade de soluto/quantidade de solvente b) Quantidade de soluto/quantidade de solução c) Quantidade de solvente/quantidade de soluto d) Quantidade de solução/quantidade de solvente e) Gramas de soluto/ gramas de solvente f) Gramas de soluto/gramas de solução 2) A concentração em gramas por litro de certo soluto numa solução pode ser calculada fazendo-se: a) Massa de soluto em gramas/ volume do solvente em litros b) Massa da solução em gramas/ volume do soluto em litros c) Massa do soluto em gramas/ volume da solução em litros d) Massa da solução em litros/ volume do soluto em gramas e) Volume do soluto em gramas/ litros de solução em massa 3) A notação: 2,0 M relativa a uma solução e sua concentração lê-se: a) 2 mols b) 2 emão c) 2 emôes d) 2 molar e) 2 massa f) 2 mols de soluto 4) Qual a concentração gramas por litro de uma solução que foi preparada usando 20 gramas de sal de cozinha em 200 mL de solução? a) 100 b) 10 c) 0,1 d) 1 e) 0,2 5) Calcule a % em massa de uma solução de cloreto de cálcio que foi obtida usando 20 g de soluto em 200g de solução. a) 20% b) 2% c) 5% d) 1% e) 10% 6) Qual o número de mols de soluto em 2000mL de uma solução de 0,25 mol/L? a) 0,25 b) 1,0 c) 0,5 d) 0,75 e) 1,2 7) Concentração molar é a relação da massa do soluto pelo volume da solução em litros a) Verdadeiro b) Falso 8) A concentração massa/massa também é conhecida como: a) Concentração comum b) Molaridade c) mol/L d) Massa molar e) Fração molar f) Título em massa 9) O título (ou concentração m/m) pode ser calculado fazendo-se: a) Massa de soluto/massa de solvente b) Massa de soluto/massa de solução c) Massa de solução/massa de soluto d) Gramas de soluto / litros de solução e) Litros por grama/ gramas por litro f) Quantidade de soluto / quantidade de solvente 10) Qual a representação de ppm em notação científica? a) 109 b) 106 c) 108 d) 105 e) 107 f) 1012

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