Acidez (pH), Medida de la concentración de iones de hidrógeno en una solución., Estabilidad Química, Estado de baja energía donde un átomo no tiende a reaccionar espontáneamente., Fuerzas Electrostáticas, Atracciones o repulsiones entre partículas debidas a su carga eléctrica., Ley de Coulomb, Establece que cargas iguales se repelen y cargas opuestas se atraen con una fuerza específica., Repulsión Electrostática, Fuerza que separa electrones entre sí, determinando la forma de las moléculas., Inducción, Proceso donde un cuerpo cargado redistribuye las cargas de otro objeto sin tocarlo., Frotación, Método de carga donde se transfieren electrones al tallar dos materiales distintos., Fuerzas de Van der Waals, Atracciones débiles entre moléculas neutras debido a dipolos temporales., Conductores Eléctricos, Materiales que permiten el flujo de corriente gracias a sus electrones libres., Aislantes (Dieléctricos), Materiales que resisten el flujo eléctrico porque sus electrones están muy ligados., Cobre (Cu), El metal conductor más utilizado en cables debido a su eficiencia y costo., Oro (Au), Conductor usado en electrónica de alta precisión porque no se oxida., Goma o Plástico, Aislantes comunes usados para recubrir cables y protegernos de descargas., Enlace Químico, Fuerza de unión que mantiene a los átomos juntos en una molécula o cristal., Enlace Iónico, Unión formada por la transferencia completa de electrones de un metal a un no metal., Enlace Covalente, Unión donde dos átomos comparten uno o más pares de electrones., Enlace Metálico, Estructura donde los núcleos están sumergidos en un "mar" de electrones libres., Enlace Sencillo, Compartición de un solo par de electrones entre dos átomos (ej. H-H)., Enlace Doble, Compartición de dos pares de electrones entre dos átomos (ej. O=C=O)., Enlace Triple, Compartición de tres pares de electrones; muy fuerte y corto (ej. N≡N)., Energía de Enlace, Cantidad de energía necesaria para romper un enlace químico específico., Longitud de Enlace, Distancia media de separación entre los núcleos de dos átomos unidos., Relación Energía-Distancia, A menor longitud de enlace, mayor es la energía necesaria para romperlo., Teoría RPECV, Modelo que predice la geometría molecular basándose en la repulsión de electrones., Estructura Cristalina, Organización ordenada de átomos o iones en un sólido, típica de compuestos iónicos., Unidades del S.I., Sistema Internacional de medidas utilizado para estandarizar datos científicos., Mol, Unidad del S.I. que representa la cantidad de sustancia (partículas)., Kelvin (K), Unidad de temperatura en el S.I. utilizada en cálculos de energía química., Maleabilidad, Propiedad de los metales para deformarse en láminas sin romperse., Ductilidad, Propiedad de los metales para estirarse y formar hilos o alambres delgados.

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