Apa yang dimaksud dengan konstanta asam (Ka)?, Konstanta kesetimbangan ionisasi asam lemah dalam air, Konsentrasi total asam dalam larutan, Jumlah mol ion H⁺ dalam 1 liter larutan, Tetapan disosiasi basa kuat, Reaksi ionisasi asam lemah HA dalam air dituliskan sebagai: HA ⇌ H⁺ + A⁻ . Rumus Ka yang benar adalah..., Ka = [HA] / [H⁺][A⁻], Ka = [H⁺][A⁻] / [HA], Ka = [H⁺] / [HA][A⁻], Ka = [HA][H⁺] / [A⁻], Larutan asam asetat (CH₃COOH) 0,1 M memiliki Ka = 1,8 × 10⁻⁵. Berapakah konsentrasi ion H⁺?, 0,1 M, 1,8 × 10⁻⁵ M, 1,34 × 10⁻⁴ M, 1,34 × 10⁻³ M, Hubungan yang benar antara Ka dan kekuatan asam adalah, Ka hanya berlaku untuk asam kuat, Ka tidak berpengaruh pada kekuatan asam, Ka besar → asam lebih kuat, Ka kecil → asam lebih kuat, Diketahui basa lemah NH₃ dengan Kb = 1,8 × 10⁻⁵ dan konsentrasi 0,05 M. Berapakah konsentrasi OH⁻?, 9,49 × 10⁻⁴ M, 1,8 × 10⁻⁵ M, 3,0 × 10⁻³ M, 0,05 M, Nilai Kw pada suhu 25°C adalah 10⁻¹⁴. Jika Ka asam asetat = 1,8 × 10⁻⁵, berapakah Kb dari ion asetat (CH₃COO⁻)?, 5,56 × 10⁻¹⁰, 10⁻¹⁴, 1,8 × 10⁻⁵, 1,8 × 10⁻⁹, Semakin kecil nilai Ka, semakin sedikit ion H⁺ yang dihasilkan sehingga asam tersebut semakin lemah, benar, salah, Asam kuat seperti HCl memiliki nilai Ka yang sangat kecil karena hanya sedikit yang terionisasi, benar, salah, Rumus aproksimasi [H⁺] = √(Ka × C) hanya valid jika derajat ionisasi (α) kurang dari 5%., benar, salah, NH₄⁺ adalah asam konjugasi dari NH₃., benar, salah

Ka & Kb

by
Print
Embed

Leaderboard

Visual style

Options

Switch template

Continue editing: ?