A distribuição eletrônica de um elemento determina sua posição na Tabela Periódica (período e grupo)., Verdadeiro, Falso, O raio atômico aumenta conforme andamos da esquerda para a direita em um mesmo período., Verdadeiro, Falso, O nível de valência (camada mais externa) é o que define as propriedades químicas de um elemento., Verdadeiro, Falso, Qual elemento possui MAIOR energia de ionização?, Sódio (Na) – 3ª período, grupo 1, Magnésio (Mg) – 3ª período, grupo 2, Cloro (Cl) – 3ª período, grupo 17, Argônio (Ar) – 3ª período, grupo 18, A afinidade eletrônica (vontade de ganhar elétron) é mais alta em elementos:, Metais alcalinos (grupo 1), Gases nobres (grupo 18), Halogênios (grupo 17), Metais alcalinoterrosos (grupo 2), Por que o flúor (F) é mais eletronegativo que o oxigênio (O)?, Porque o flúor tem menos prótons dentro da última camada externa., Porque o flúor tem maior raio atômico, de acordo com a camada de valência., Porque o flúor tem maior carga nuclear efetiva sobre o elétron que falta para completar o octeto., Porque o oxigênio está no grupo 17, que são os halogênios., A eletronegatividade é a capacidade de um átomo "roubar" elétrons em uma ligação química., Verdadeiro, Falso, Qual propriedade periódica NÃO aumenta da esquerda para a direita em um período?, Raio atômico, Energia de ionização, Eletronegatividade, Afinidade eletrônica

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