0, 1, 2, 3, 4, 1, 2, 3, 4, 0, Jika orde terhadap A adalah 1 dan orde terhadap B adalah 2, maka orde reaksi total adalah, 1, 2, 3, 4, 5, Jika orde terhadap A = 1 dan orde terhadap B = 2, maka persamaan lajunya adalah, v=k[A][B], v=k[A]2[B], v=k[A][B]2, v=k[A]2[B]1, v=k, Berdasarkan persamaan laju v=k[A] [B]2, jika [A] = 0,20 M, [B] = 0,10 M dan laju reaksi = 8 M s−1, maka nilai tetapan laju reaksi (k) adalah, 2,0x103, 3,0x103, 4,0x103, 5,0x103, 6,0x103, Persamaan laju v=k[A][B]2 dengan k=4,0x103 M−2s−1. Jika [A]=0,30 M dan [B]=0,20 M. Maka laju reaksi adalah, Persamaan laju reaksi v=k[A] [B]2. Jika konsentrasi A menjadi 2 kali semula dan konsentrasi B menjadi 3 kali semula, maka laju reaksi berubah menjadi... kali, 6, 12, 15, 18, 27, Sebuah data percobaan menunjukkan orde reaksi terhadap A=2 dan terhadap B=1. Persamaan laju yang benar adalah, v=k[A][B]2, v=k[A]2[B], v=k[A]2[B]2, v=k[A][B], v=k, Persamaan laju v=k[A]2[B]. Jika v=18 M s−1, [A]=0,30 M dan [B]=0,20 M. Maka nilai tetapan laju reaksi adalah, 500, 750, 1000, 1500, 2000, Suatu reaksi memiliki persamaan laju v=k[A]2[B]. Seorang siswa menyatakan bahwa jika konsentrasi A dan B masing-masing dibuat 2 kali lebih besar, maka laju reaksi menjadi 4 kali semula. Pernyataan tersebut adalah, Benar, karena hanya A yang memengaruhi laju reaksi., Benar, karena orde total adalah 2., Salah, karena laju reaksi menjadi 6 kali semula., Salah, karena laju reaksi menjadi 8 kali semula., Salah, karena laju reaksi tetap.

TP 3

by
Print
Embed

Leaderboard

Visual style

Options

Switch template

Continue editing: ?