Segundo a Teoria das Colisões, para uma reação química acontecer é necessário que as partículas:, Fiquem paradas., Colidam com energia e orientação adequadas., Estejam sempre em baixa temperatura., Tenham sempre a mesma massa., A energia mínima necessária para que uma reação química aconteça é chamada de:, Energia térmica, Energia cinética., Energia de ativação., Energia elétrica, Qual fator pode aumentar a velocidade de uma reação química?, Redução da temperatura., Diminuição das colisões eficazes., Redução da concentração., Aumento da superfície de contato., Ao triturar um sólido reagente, sua velocidade de reação geralmente aumenta porque:, Sua temperatura sempre diminui., Sua superfície de contato aumenta, Sua energia de ativação aumenta., Sua massa aumenta., Qual situação favorece uma maior velocidade de reação?, Maior concentração e temperatura mais elevada., Baixa superfície de contato e poucas colisões., Menor movimentação das partículas., Poucas partículas e baixa temperatura., Para ocorrer uma reação química, as partículas dos reagentes precisam colidir., Verdadeiro, Falso, Toda colisão entre partículas provoca uma reação química., Verdadeiro, Falso, Uma colisão eficaz precisa ter energia suficiente e orientação adequada., Verdadeiro, Falso, A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação possa ocorrer., Verdadeiro, Falso, O aumento da temperatura geralmente aumenta a velocidade de uma reação química., Verdadeiro, Falso, A diminuição da concentração dos reagentes sempre aumenta a velocidade da reação., Verdadeiro, Falso, Um catalisador aumenta a energia de ativação de uma reação., Verdadeiro, Falso, Em uma reação química, somente a quantidade de reagentes importa; a energia e a orientação das colisões não são importantes., Verdadeiro, Falso, A pressão pode influenciar a velocidade de reações envolvendo gases., Verdadeiro, Falso, Uma reação lenta significa necessariamente que nenhuma colisão está acontecendo., Verdadeiro, Falso

QUIMICA EJA

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