1) Was passiert bei einer exothermen Reaktion? a) Energie wird freigesetzt. b) Energie wird aufgenommen. c) Keine Energie wird verändert. d) Energie wird gespeichert. e) Energie wird umgewandelt. f) Energie wird verloren. 2) Was ist ein Beispiel für eine exotherme Reaktion? a) Verbrennung von Magnesium b) Elektrolyse von Wasser c) Zersetzung von Zucker d) Trockene Erhitzung von Schwefel e) Bildung von Wasser aus Wasserstoff und Sauerstoff 3) Wie wird die Änderung der inneren Energie bei einer endothermen Reaktion dargestellt? a) Energieaufnahme führt zu einer Erhöhung der inneren Energie. b) Energieabgabe führt zu einer Erhöhung der inneren Energie. c) Keine Änderung der inneren Energie. d) Energieaufnahme führt zu einer Verringerung der inneren Energie. e) Energieabgabe führt zu einer Verringerung der inneren Energie. f) Energie bleibt konstant. 4) Was ist die Aktivierungsenergie? a) Die Energie, die benötigt wird, um eine Reaktion zu starten. b) Die Energie, die während einer Reaktion freigesetzt wird. c) Die Energie, die in Produkten gespeichert ist. d) Die Energie, die in Edukten gespeichert ist. e) Die Energie, die bei einer exothermen Reaktion verloren geht. f) Die Energie, die bei einer endothermen Reaktion verloren geht. 5) Welche Funktion hat ein Katalysator? a) Er senkt die Aktivierungsenergie einer Reaktion. b) Er erhöht die Aktivierungsenergie einer Reaktion. c) Er verändert die Produkte einer Reaktion. d) Er verhindert eine Reaktion. e) Er speichert Energie während einer Reaktion. f) Er wandelt Energie um. 6) Was ist ein Beispiel für einen Katalysator im Alltag? a) Abgaskatalysator in Autos b) Wasserstoff in Brennstoffzellen c) Magnesium bei der Verbrennung d) Zucker bei der Zersetzung e) Sauerstoff bei der Elektrolyse f) Kohlenstoffdioxid bei der Photosynthese 7) Was passiert bei der Zersetzung von Wasser durch Elektrolyse? a) Es wird elektrische Energie in chemische Energie umgewandelt. b) Es wird chemische Energie in elektrische Energie umgewandelt. c) Es wird Wärmeenergie freigesetzt. d) Es wird keine Energie benötigt. e) Es wird nur Wärmeenergie erzeugt. f) Es wird nur chemische Energie erzeugt. 8) Was ist eine endotherme Reaktion? a) Eine Reaktion, die Energie aufnimmt. b) Eine Reaktion, die Energie abgibt. c) Eine Reaktion, die keine Energie benötigt. d) Eine Reaktion, die Wärme erzeugt. e) Eine Reaktion, die Licht erzeugt. f) Eine Reaktion, die sofort abläuft. 9) Wie wird die Umkehrbarkeit von chemischen Reaktionen beschrieben? a) Sie können in beide Richtungen ablaufen. b) Sie können nur in eine Richtung ablaufen. c) Sie sind immer exotherm. d) Sie sind immer endotherm. e) Sie sind nicht umkehrbar. f) Sie sind immer reversibel. 10) Was ist ein Beispiel für eine reversible Reaktion? a) Bildung und Zersetzung von Wasser b) Verbrennung von Kohle c) Elektrolyse von Wasser d) Zersetzung von Zucker e) Trockene Erhitzung von Schwefel f) Zersetzung von Magnesium 11) Wie sieht ein Energiediagramm für eine exotherme Reaktion aus? a) Die Produkte haben weniger Energie als die Edukte. b) Die Produkte haben mehr Energie als die Edukte. c) Die Energie bleibt konstant. d) Die Produkte sind gleich energetisch wie die Edukte. e) Die Aktivierungsenergie ist nicht sichtbar. f) Es zeigt nur die Edukte. 12) Was passiert bei der Verbrennung von Kohle? a) Es wird Wärme und Licht freigesetzt. b) Es wird Wärme und Licht absorbiert. c) Es wird nur Wärme erzeugt. d) Es wird nur Licht erzeugt. e) Es wird keine Energie freigesetzt. f) Es wird nur chemische Energie erzeugt. 13) Welche Energieform wird bei der Zersetzung von Zucker durch Erhitzen freigesetzt? a) Wärmeenergie b) Lichtenergie c) Bewegungsenergie d) Chemische Energie e) Elektrische Energie f) Innere Energie 14) Was ist die innere Energie eines Systems? a) Die Gesamtenergie der Teilchen in einem System. b) Die Energie, die bei einer Reaktion verloren geht. c) Die Energie, die bei der Aktivierung benötigt wird. d) Die Energie, die in chemischen Bindungen gespeichert ist. e) Die Energie, die in der Umgebung verloren geht. f) Die Energie, die nur bei exothermen Reaktionen auftritt. 15) Was passiert bei der Trockenen Erhitzung von Zucker? a) Zucker zersetzt sich und produziert Kohlenstoff. b) Zucker wird zu Wasser und Sauerstoff. c) Zucker wird in Energie umgewandelt. d) Zucker bleibt unverändert. e) Zucker wird in Stärke umgewandelt. f) Zucker wird in Salz umgewandelt. 16) Was ist der Hauptunterschied zwischen exothermen und endothermen Reaktionen? a) Exotherme Reaktionen geben Energie ab, endotherme nehmen sie auf. b) Exotherme Reaktionen nehmen Energie auf, endotherme geben sie ab. c) Es gibt keinen Unterschied. d) Exotherme Reaktionen sind schneller. e) Endotherme Reaktionen sind langsamer. f) Exotherme Reaktionen sind immer reversibel. 17) Wie beeinflusst ein Katalysator die Reaktionsgeschwindigkeit? a) Er erhöht sie, indem er die Aktivierungsenergie senkt. b) Er verringert sie, indem er die Aktivierungsenergie erhöht. c) Er hat keinen Einfluss auf die Geschwindigkeit. d) Er verändert die Produkte der Reaktion. e) Er speichert Energie während der Reaktion. f) Er wandelt Energie um. 18) Was passiert mit der Aktivierungsenergie bei Verwendung eines Katalysators? a) Sie wird gesenkt. b) Sie wird erhöht. c) Sie bleibt gleich. d) Sie wird nicht benötigt. e) Sie wird gespeichert. f) Sie wird umgewandelt. 19) Was ist ein Beispiel für eine endotherme Reaktion? a) Elektrolyse von Wasser b) Verbrennung von Magnesium c) Zersetzung von Kohle d) Verbrennung von Holz e) Oxidation von Eisen f) Zersetzung von Wasserstoff 20) Welche Rolle spielen Katalysatoren in der Industrie? a) Sie erhöhen die Effizienz von chemischen Prozessen. b) Sie verhindern chemische Reaktionen. c) Sie verringern die Produktivität. d) Sie erhöhen die Kosten der Reaktion. e) Sie machen Reaktionen langsamer. f) Sie sind überflüssig.

NuT 8 - Lebensgrundlage Energie - Energetische Betrachtung von chemischen Reaktionen

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