*االلكتروليت, لطاقة التي تلزم لفصل أيونات mol 1من المركب األيوني, المركب األيوني الذي يوصل محلوله التيار الكهربائ, -12 لخص خواص المركبات االيونية, ارتفاع درجة االنصهار والغليا, محاليلها جيدة التوصيل للتيار الكهربي, تتميز ببناء فيزيائي يحتوي علي عدد كبير من االيونات الموجبة والسالبة, تتميز بالقوة و الصالبة, wasted, ما هي العوامل التي تتوقف عليها طاقة الشبكة البلورية ؟, مقدار شحنة األيون, حجوم األيونات المرتبطة معا, q, *وحدة الصيغة الكيميائية, أبســط نســبة لأليونات في المركب وهي وحدة واحدة فقط من الشبكة البلورية, : شــحنة األيون األحادي الذرة, عدد التأكسد :, شــحنة األيون األحادي الذرة, أيون عديد الذرات، يتكون غالبا من عنصر ال فلزي يرتبط مع, االيون االكسجيني السالب :, بســط نســبة لأليونات في المركب وهي وحدة واحدة فقط من الشبكة البلورية, أيون عديد الذرات، يتكون غالبا من عنصر ال فلزي يرتبط مع, يوديد البوتاسيوم, KI, 3AlBr, 2MgCl, N3Cs, كلوريد الماغنيسيوم, KI, 2MgCl, N3Cs, 3AlBr, أكسيد البوتاسيوم, 3CO2Na, 3CaClO, 3NaNO, K2O, كبريتات االمونيوم, (NH4)2SO4, KMnO, NaOH, O2K, كلوريد الكالسيوم, CaCl2, O2K, NaOH, KMnO, الرابطة الفلزية, قوة التجاذب بين األيونات الموجبة للفلزات واإللكترونات الحرة في الشبكة الفلزية, خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة, السبيكة, خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة, الكترونات حرة الحركة تنتقل بسهولة من ذرة الي أخري, اللكترونات الحرة :, الكترونات حرة الحركة تنتقل بسهولة من ذرة الي أخري, A WRONG, ما هي خواص السبائك ؟, قابلة للطرق والسحب, اكثر قوة من العنصر بمفرده, الصالبة والقوة, جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء, الكل انيونات ما عدا, O-2, Mg+2, CL-, F-, اي مما يلي لا يعتبر من الخواص الفيزيائية لاي مركب, درجة غليانها, الصلابة, نشاطها التفاعلي, التوصيل الكهربائي, قوة تجاذب تنشأ بين ذرتين او أكثر من خالل فقد االلكترونات او اكتسابها او المشاركة بها, لرابطة الكيميائية, الشبكة البللورية, االلكتروليت, طاقة الشبكة, ترتيب هندسي للجسيمات ثالثي االبعاد يحاط فيه االيون الموجب باأليون السالب, الرابطة الكيميائية, الشبكة البللورية, االلكتروليت, لرابطة االيونية, لمركب االيوني الذي يوصل محلوله او مصهوره التيار الكهربائي, الشبكة البللورية, اللكتروليت, الرابطة الكيميائية, السبائك, خليط من العناصر ذات الخواص الفلزية الفريدة هي, الشبكة البللورية, طاقة الشبكة, لرابطة االيونية, السبائك, عندما تفقد الذرة الكترون او اكثر يطلق عليها, ايون سالب, ايون موجب, عند تكون االيون يبقى عدد.....ثابت, الالكترونات, النيترونات, البروتونات, الكايتيتن, نوع الرابطة الكيميائية التي تنشأ بين 17Cl 20,Ca تكون, ايونية, فلزية, طاقة الشبكة البلورية للمركب 2MgCl ............. طاقة الشبكة للمركبNaF, اقل من, اكبر من, وحدة الصيغة الكيميائية لمركب هيدروكسيد االمونيوم, NH4OH.., CIO3-, PO4-3, CIO2-, الصيغة الكيميائية اليون الكلورات, NH4OH.., CIO3-, PO4-3, CIO2-, الصيغة الكيميائية اليون الفوسفات, NH4OH.., CIO3-, PO4-3, CIO2-, الصيغة الكيميائية اليون الكلوريت, NH4OH.., CIO3-, PO4-3, CIO2-, الصيغة الكيميائية اليون بير كلورات, CIO4-, NO3-, NO2-, NH4+, AI+3, الصيغة الكيميائية اليون النيترات, CIO4-, NO3-, NO2-, NH4+, AI+3, الصيغة الكيميائية اليون النيتيريت, CIO4-, NO3-, NO2-, NH4+, AI+3, الصيغة الكيميائية اليون االمونيوم, CIO4-, NO3-, NO2-, NH4+, AI+3, الصيغة الكيميائية اليون األلومنيوم, CIO4-, NO3-, NO2-, NH4+, AI+3, يسمى المركب NH4CIO4, ...........بيركلورات األمونيوم, اليون األلومنيوم, كلما كان مقدار الشحنة على االيون أعلى كلما زاد قوة الرابطة, الايونية, الفلزية, تنقسم الروابط التساهمية المتعددة الى, ثنائية و ثلاثية, فلزية وايونية, الرابطة التساهمية الثنائية, تكـون هـذه الروابط عندما تشـترك ذرتـان في ثالثـة أزواج من اإللكترونات فيما بينهما, تتكون هذه الروابط عندما تشترك ذرتان بزوجين من اإللكترونات فيما بينهما, الروابط تتكون من نوعين وهي, سيقما و باي, ثنائية و ثلاثية, CO2, ثاني أكسيد الكبريت, ثالثي فلوريد النيتروجين, ثاني أكسيد الكربون, SO2, ثاني أكسيد الكبريت, ثالثي فلوريد النيتروجين, ثاني أكسيد الكربون, NF3, ثاني أكسيد الكربون, ثالثي فلوريد النيتروجين, ثاني أكسيد الكبريت, H20, الماء, أكسيد ثنائي الهيدروجين, أكسيد ثنائي النيتروجين, ثالث هيدريد أحادي النيتروجين, رابع هيدريد ثنائي النيتروجين, أكسيد أحادي النيتروجين, N2O, اكسيد النيتروز, أكسيد ثنائي الهيدروجين, أكسيد ثنائي النيتروجين, ثالث هيدريد أحادي النيتروجين, رابع هيدريد ثنائي النيتروجين, أكسيد أحادي النيتروجين, NH3 النشادر, أكسيد ثنائي الهيدروجين, أكسيد ثنائي النيتروجين, ثالث هيدريد أحادي النيتروجين, رابع هيدريد ثنائي النيتروجين, أكسيد أحادي النيتروجين, N2H4 الهيدرازين, أكسيد ثنائي الهيدروجين, أكسيد ثنائي النيتروجين, ثالث هيدريد أحادي النيتروجين, رابع هيدريد ثنائي النيتروجين, أكسيد أحادي النيتروجين, NO اكسيد النيتريك, أكسيد ثنائي الهيدروجين, أكسيد ثنائي النيتروجين, ثالث هيدريد أحادي النيتروجين, رابع هيدريد ثنائي النيتروجين, أكسيد أحادي النيتروجين, HCI, حمض الهيدروكلوريك, حمض الهيدروسيانيك, حمض الهيدرو يوديك, حمض الهيدرو كبريتيك, HCN, حمض الهيدروكلوريك, حمض الهيدروسيانيك, حمض الهيدرو يوديك, حمض الهيدرو كبريتيك, HI, حمض الهيدروكلوريك, حمض الهيدروسيانيك, حمض الهيدرو يوديك, حمض الهيدرو كبريتيك, H2S, حمض الهيدروكلوريك, حمض الهيدروسيانيك, حمض الهيدرو يوديك, حمض الهيدرو كبريتيك, كلوريت, CIO2-, CIO3-, CIO-4, NO3-, CIO, NO2-, كلورات, CIO2-, CIO3-, CIO-4, NO3-, CIO, NO2-, بير كلوات, CIO2-, CIO3-, CIO-4, NO3-, CIO, NO2-, النترات, CIO2-, CIO3-, CIO-4, NO3-, CIO, NO2-, هيبو كلوريت, CIO2-, CIO3-, CIO-4, NO3-, CIO, NO2-, النيتريت, CIO2-, CIO3-, CIO-4, NO3-, CIO, NO2-, HCIO3, حمض الكلوريك, حمض الكلوروز, حمض النيتريك, حمض الهيدرويوديك, حمض النيتروز, HCIO2, حمض الكلوريك, حمض الكلوروز, حمض النيتريك, حمض الهيدرويوديك, حمض النيتروز, HNO3, حمض الكلوريك, حمض الكلوروز, حمض النيتريك, حمض الهيدرويوديك, حمض النيتروز, HNO2, حمض الكلوريك, حمض الكلوروز, حمض النيتريك, حمض الهيدرويوديك, حمض النيتروز, HI, حمض الكلوريك, حمض الكلوروز, حمض النيتريك, حمض الهيدرويوديك, حمض النيتروز, زاوية الرابطة, ..........الزاوية بين ذرتين جانبيتين و الذرة المركزية ......, ......الطريقة التي يتم فيها خلط المجاالت الذرية لتكوين مجاالت جديدة مهجنة و متماثلة, SP, تداخل المستوي S مع مستوي فرعي P, ... تداخل المستوي S مع مستويين فرعيين من P, تداخل المستوي S مع ثالثة مستويات P, SP2, تداخل المستوي S مع مستوي فرعي P, ... تداخل المستوي S مع مستويين فرعيين من P, تداخل المستوي S مع ثالثة مستويات P, SP3, تداخل المستوي S مع مستوي فرعي P, ... تداخل المستوي S مع مستويين فرعيين من P, تداخل المستوي S مع ثالثة مستويات P, الكهروسالبية هي, مدي قابلية ذرات العنصر على جذب اإللكترونات في الرابطة الكيميائية, يزداد المـيـل اإللكـتروني كلما زاد العـدد الذري, من أمثلة المركبات القطبية :, H2O, NH3, H2S, CH4, من أمثلة المركبات الغير قطبية, CH4, CCI4, H2O, VER, القوى بين الجزيئات, قوى التشتت, قوى ثنائية القطب, الرابطة الهيدروجينية, الذوبان, اقوى القوى بين الجزيئات, قوى ثنائية القطب, الرابطة الهيدروجينية, قوى التشتت, اضعف القوى بين الجزيئات, قوى ثنائية القطب, الرابطة الهيدروجينية, قوى التشتت, قوى الشتت, .. القوي الضعيفة بين الجزيئات غير القطبية.........مثال4...CH, لقوي بين األطراف المشحونة بشحنات مختلفة في الجزيئات القطبي, تتكون بين ذرة هيدروجين تقع في نهاية أحد األقطاب وذرة نيتروجين أو, قوى ثنائية القطب, .. القوي بين األطراف المشحونة بشحنات مختلفة في الجزيئات القطبية, القوي الضعيفة بين الجزيئات غير القطبية, تتكون بين ذرة هيدروجين تقع في نهاية أحد األقطاب وذرة نيتروجين أو,  الرابطة الهيدروجينية, القوي الضعيفة بين الجزيئات غير القطبية, لقوي بين األطراف المشحونة بشحنات مختلفة في الجزيئات القطبي, تتكون بين ذرة هيدروجين تقع في نهاية أحد األقطاب وذرة نيتروجين أو أكسجين أو فلور في جزيء آخر, المواد الصلبة التساهمية الشبكية, مواد ترتبط ذراتها بشبكة من الروابط التساهمية, القوي الضعيفة بين الجزيئات غير القطبية, خواص المواد الصلبة التساهمية الشبكية, هشة, موصلة للحرارة والكهرباء, قلقلة الصلابة, ناء تكون الرابطة التساهمية يتم الالكترونات, مشاركة, تبادل, عندما ترتبط ذرات من عنصر عدده الذري 9تكون الرابطة في الجزيء الناتج, تساهمية ثنائية, تساهمية احادية, دد اإللكترونات المشتركة في الرابطة التساهمية الثنائية, 1, 2, 3, 4, عدد الروابط من نوع باي التى توجد في الرابطة الثالثية, 1, 2, 3, 4, عدد روابط سيجما و روابط باي في الصيغة 2CH = CH3C, 8 SIGMA 1 PIE, 1 SIGMA 8 PIE, في جزيء 3PCl تحاط ذرة الفسفور P بعدد من اإللكترونات يساوي, 4, 5, 6, 7, 8, 9, الملح المائي, مركب يحتوي على عدد معين من جزيئات الماء المرتبطة بذراته, ششس, الحسابات الكيميائية, دراسة حالة طالبالعلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في التفاعل الكيميائي, المادة لا تفنى ولا تستحدث في التفاعل الكيميائي الا بقدرة الله, نسبة بين اعداد المولات لاي مادتين في المعادلة الكيميائية الموزونة, قانون حفظ الكتلة, سة حالة طالبالعلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في التفاعل الكيميائ, المادة لا تفنى ولا تستحدث في التفاعل الكيميائي الا بقدرة الله, نسبة بين اعداد المولات لاي مادتين في المعادلة الكيميائية الموزون, النسبة المولية, سة حالة طالبالعلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في التفاعل الكيميائ, المادة لا تفنى ولا تستحدث في التفاعل الكيميائي الا بقدرة الله, نسبة بين اعداد المولات لاي مادتين في المعادلة الكيميائية الموزون, عتمد الحسابات الكيميائية على, سة حالة طالبالعلاقات الكمية بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة في التفاعل الكيميائ, المادة لا تفنى ولا تستحدث في التفاعل الكيميائي الا بقدرة الله, نسبة بين اعداد المولات لاي مادتين في المعادلة الكيميائية الموزون, قانون حفظ الكتلة, المادة المحددة للتفاعل, هي المادة التي تستهلك كليا في التفاعل وتحدد كمية المادة الناتجة, المواد المتفاعلىة الاخرى بعد توقف التفاعل بدون استهلاك, المادة الفائضة, هي المادة التي تستهلك كليا في التفاعل وتحدد كمية المادة الناتجة, المواد المتفاعلة الاخرى بعد توقف التفاعل بدون استهلاك, المردود الفعلي, كمية المادة الناتجة عند إجراء التفاعل الكيميائي عمليا, نسبة المردود الفعلي الى المردود النظري في صورة نسبة مئوية, كمية الناتج المحسوبة, المردود النظري, كمية المادة الناتجة عند إجراء التفاعل الكيميائي عمليا, نسبة المردود الفعلي الى المردود النظري في صورة نسبة مئوية, كمية الناتج المحسوبة, نسبة المردود المئوية, كمية الناتج المحسوبة, نسبة المردود الفعلي الى المردود النظري في صورة نسبة مئوية, كمية المادة الناتجة عند إجراء التفاعل الكيميائي عمليا.

;dldhx

by
Print
Embed

Leaderboard

Visual style

Options

Switch template

)
Continue editing: ?