حسب أرهينيوس، الحمض هو المادة التي, تعطي Na, تعطي H⁺, القاعدة حسب أرهينيوس, غاز, بتعطي OH⁻, الرقم الهيدروجيني للقاعدة, أكبر من 7, اقل من 7, التفاعل بين حمض وقاعدة يسمى, تعادل , احتراق, الحمض القوي, يتأين كلياً, يتأين جزئيا, القاعدة القوية, ضعيفة التفاعل, تتأين كلياً, pH = 7 يدل على, متعادل , حمضي , المادة التي تستقبل بروتون تسمى, حمض , قاعدة , المادة التي تعطي بروتون, حمض , فلز , قاعدة, الاتزان الكيميائي يحدث عندما:, تتساوى السرعتان الأمامية والعكسية, يتوقف التفاعل, الاتزان الديناميكي يعني, استمرار التفاعل في الاتجاهين, توقف التفاعل , زيادة تركيز المواد المتفاعلة يؤدي إلى, العكس , انتقال الاتزان للنواتج, مبدأ لوشاتلييه يفسر, انتقال الاتزان , سرعة التفاعل, عند زيادة الضغط في نظام غازي, ينتقل للأكثر مولات, ينتقل للأقل مولات, العامل الذي لا يؤثر على الاتزان, اللون , الحرارة, زيادة درجة الحرارة في تفاعل ماص, يزيد النواتج , يقل , ثابت الاتزان (K), ثابت عند نفس الحرارة , يتغير بالتركيز , سرعة التفاعل تعني, كتلة المادة, معدل حدوث التفاعل, زيادة درجة الحرارة تؤدي إلى, زيادة السرعه , تقليل السرعة, العامل الحفاز, يبطىء التفاعل, يسرع التفاعل , مساحة السطح الأكبر, تزيد السرعة, تقل السرعة , زيادة التركيز , تقلل السرعة , تزيد السرعة, التصادم الفعال يعني, تصادم ينتج تفاعل, تصادم بطىء , طاقة التنشيط هي, طاقة البدء للتفاعل , طاقة النهاية , الحفاز يقلل, طاقة التنشيط, الضغط, التفاعل السريع يتميز بـ, زمن طويل , زمن قصير , زيادة عدد التصادمات يؤدي إلى, زيادة السرعة , لاتأثير, عند تقليل درجة الحرارة في تفاعل طارد للحرارة, يزيد تكوين النواتج, يقل, زيادة الضغط في تفاعل غازي تؤدي إلى, ب) انتقال الاتزان نحو الجهة الأقل في عدد المولات الغازية, يتوقف التفاعل, العامل الحفاز يؤثر على, سرعة الوصول للاتزان فقط, موقع الاتزان.

play22

by
Print
Embed

Leaderboard

Visual style

Options

Switch template

)
Continue editing: ?