1) Le forze intermolecolari: a) Si instaurano tra cationi e anioni b) - Si instaurano tra anioni c) - Si instaurano tra catione ed anione d) - Nessuna delle precedenti e) - Si instaurano fra molecole 2) Un legame a idrogeno: a) Non è direzionale verso l'atomo di H b) È direzionale c) Presenta direzioni casuali d) Non è direzionale e) Nessuna delle precedenti 3) Il legame ionico: a) - Avviene lungo l'asse congiungente anione e anione b) - Non è adirezionale c) - È a-direzionale d) - Nessuna delle precedenti 4) Il legame a idrogeno: a) È più forte di un legame metallico b) È più debole di un legame metallico c) È il più forte tra tutti i legami d) È più forte di un legame ionico e) Nessuna delle precedenti 5) Il legame covalente: a) È sempre polare b) - È sempre apolare c) - Può essere polare se formato da atomi uguali d) - Nessuna delle precedenti e) - È polare se c’è l’atomo di Zolfo 6) Il legame ionico: a) Avviene per interazione tra cationi e anioni b) Avviene per interazione tra cationiviene e specie cariche positive c) - Avviene per condivisione di elettroni tra catoni e anioni d) - Avviene per interazione tra anioni e specie cariche negativamente e) - Avviene solo allo stato gassoso 7) Il legame a idrogeno: a) Avviene lungo l'asse X del legame b) Non è adirezionale c) Nessuna delle precedenti d) Non è direzionale 8) Il legame ionico: a) Avviene per interazione tra anioni b) Nessuna delle precedenti c) Avviene per interazione tra cationi e anioni d) Avviene solo allo stato gassoso e) Avviene per interazione tra cationi 9) Le forze intermolecolari: a) Nessuna delle precedenti b) Si instaurano tra catione ed anione c) Si instaurano tra cationi e anioni d) Si instaurano esclusivamente tra molecole polari e) Si instaurano tra atomi 10) Il legame a idrogeno: a) È più forte di un legame covalente b) Nessuna delle precedenti c) È il più forte tra tutti i legami d) È più forte di un legame ionico e) È più debole di un legame ionico 11) Il legame ionico: a) Avviene tra cationi b) Avviene per condivisione di elettroni c) Nessuna delle precedenti d) Avviene tra elementi neutri 12) Il legame a idrogeno: a) Nessuna delle precedenti b) È più forte di un legame covalente c) È più forte di un legame ionico d) È più debole di un legame covalente 13) Il legame covalente: a) nessuna delle precedenti b) può essere polare c) è sempre polare d) è sempre apolare e) è polare se c’è l’atomo di Carbonio 14) Il legame a idrogeno: a) È più forte del legame covalente b) Nessuna delle precedenti c) È più debole tra le forze intermolecolari d) Non è una delle forze intermolecolari e) È la più forte tra le forze intermolecolari 15) Nel legame covalente l'ordine di legame a) Può variare da 1 a 8 b) Può avere valori positivi o negativi c) Ness prec POSSONO ESSERE AL MASSIMO 3 (COPPIE ELETT condivisi). d) Può essere un numero frazionario e) Può essere 0, 1 oppure 2 16) Gli isotopi di uno stesso elemento: a) Hanno uguali proprietà chimiche b) Hanno ugual numero di massa c) Hanno ugual numero atomico d) Nessuna delle precedenti 17) Il legame ionico: a) Avviene per condivisione di elettroni b) Nessuna delle precedenti c) Avviene tra elementi neutri d) Avviene tra cationi 18) Il legame covalente: a) È sempre apolare b) Può essere apolare se formato da atomi diversi c) Nessuna delle precedenti d) È sempre polare 19) Il legame covalente si forma attraverso: a) Condivisione di otto coppie di protoni b) Perdita di protoni c) Condivisione di otto coppie di elettroni d) Nessuna delle precedenti CORRETTA: CONDIVISIONE DI ELETTRONI e) Donazione di protoni 20) Una mole di H2O contiene: a) 6.022 x 1018 molecole di H2O b) 3,011 x 1021 molecole di O2 c) 3,011 x 1021 molecole di H2O d) 6,022 x 1023 atomi di H2O e) Nessuna delle precedenti ESATTA 6.022 X 10'' 23 MOLECOLE DI H20 21) Nel legame covalente l'ordine di legame: a) Può essere 1,2 oppure 3 b) Può variare da 1 a 4 c) Nessuna delle precedenti d) Può avere valori positivi o negativi e) Può essere un numero qualsiasi 22) La molecola polare: a) - È solubile in un solvente polare b) - Nessuna delle precedenti c) - È insolubile in un solvente apolare d) - È solubile in tutti i solventi liquidi e) - È sempre solubile in un solvente 23) La molecola polare: a) Non presenta legami b) Ha legami covalenti apolari c) Ha legami covalenti polari d) Nessuna delle precedenti e) Non ha legami polari 24) Una molecola apolare: a) È solubile in un solvente polare b) È solubile in tutti i solventi liquidi c) È solubile in un solvente apolare d) + sempre solubile in un solvente e) Nessuna delle precedenti 25) Gli atomi presentano particolare stabilità quando: a) Presentano 6 elettroni nello strato di valenza b) Sono allo stato solido c) Presentano 8 elettroni nello strato di valenza d) Non seguono la regola dell’ottetto 26) Gli elettroni presenti in un atomo: a) Sono pari alla differenza tra protoni e neutroni - b) Sono pari al numero dei neutroni c) Sono pari al numero dei protoni più quello dei neutroni d) Sono pari al numero dei protoni e) Sono pari alla carica dell’atomo 27) L'atomo: a) Nessuna delle precedenti b) Ha carica positiva in seguito all’acquisto di elettroni c) È neutro d) Ha carica negativa e) Ha carica positiva 28) I protoni: a) Sono sempre in numero dispari b) Ruotano intorno al nucleo c) Nessuna delle precedenti d) Sono in continuo movimento sugli orbitali intorno al nucleo - e) Stanno su orbite stazionarie intorno al nucle 29) La carica dei protoni: a) Nessuna delle precedenti b) È sempre pari al numero degli elettroni c) È sempre -1 d) È sempre 0 e) È sempre +1 30) La molecola polare: a) Nessuna delle precedenti b) È insolubile in un solvente apolare c) È solubile in tutti i solventi liquidi d) È sempre solubile in un solvente e) È insolubile in un solvente polare 31) Una reazione esotermica: a) Assorbe tutto il calore ceduto b) Assorbe il calore dall’ambiente c) Non cede né acquista calore d) Nessuna delle precedenti e) Cede calore all’ambiente 32) Una mole di O2 contiene: a) - 6.022 x 1023 atomi di O2 b) - 6,022 x 1018molecole di O c) - 6,022 x 1021 molecole di O2 d) - 6,022 x 1023 atomi di O2 e) 6.022 X 1023 molecole di O2 33) Nei composti ionici: a) Nessuna delle precedenti b) - Esistono solo molecole con legami covalenti c) - Non esistono molecole discrete d) - Esistono molecole discrete e) - Esistono solo molecole anioniche 34) Gli isotopi di uno stesso elemento: a) Non hanno neutroni b) - Hanno ugual numero di massa c) - Hanno identiche proprietà chimiche d) - Nessuna delle precedenti e) - Non hanno protoni 35) Una reazione endotermica: a) Nessuna delle precedenti b) - Non cede né acquisisce calore c) - Assorbe calore dall’ambiente d) - Cede tutto il calore assorbito e) - Cede calore all’ambiente 36) I liquidi presentano le seguenti proprietà: a) Fluidità e negatività b) - Forma propria c) - Nessuna delle precedenti CORRETTA: VISCOSITA’ E FLUIDITA’ d) - Fragilità e durezza e) - Capillarità e durezze 37) Una mole di N2 contiene: a) 6.022 x 1023 molecole di N b) - 6,022 x 1023 atomi di N2 c) - 6,022 x 1023 molecole di N2 d) - 6,022 x 1023 atomi di N e) - Nessuna delle precedenti 38) L'acqua è: a) Nessuna delle precedenti b) - È un solvente polare c) - Non è un solvente d) - È un solvente apolare e) - È il soluto più comune 39) Le soluzioni sono: a) Sistemi eterogenei b) - sistemi omogenei c) - sistemi a due fasi d) - Sistemi a tre fasi e) - Nessuna delle precedenti 40) La sublimazione è: a) Il passaggio da liquido a solido b) - Nessuna delle precedenti c) - Il passaggio da gas a liquido d) - Il passaggio da solido a liquido e) - Il passaggio da solido a gas 41) Le soluzioni sono: a) Sempre liquido b) - Sistemi eterogenei c) - Sistemi omogenei d) - Sistemi a due o più fasi e) - Nessuna delle precedenti 42) La tavola periodica ordina gli elementi a) In base alla loro elettronegatività b) - Secondo numero atomico crescente c) - Nessuna delle precedenti d) - Secondo numero atomico decrescente e) - Secondo numero di Avogadro crescente 43) Un sistema si definisce omogeneo quando:  a) È costituito da tre fasi b) - Quando sono presenti almeno tre fasi c) - È costituito da due fasi d) - È costituito da una sola fase e) - Nessuna delle precedenti 44) Un sistema si definisce eterogeneo quando a) Nessuna delle precedenti b) - È costituito da una sola fase c) - Non è colorato d) - È costituito da due fasi e) - È costituito da miscele di gas 45) Un sistema di equilibrio: a) È modificabile b) - Non è modificabile c) - Non è perturbabile d) - È perturbabile e) - Nessuna delle precedenti 46) I liquidi presentano le seguenti proprietà a) nessuna delle precedenti b) - fluidità e durezza c) - capillarità e fragilità d) viscositA e) - fragilità e durezza 47) La condensazione è: a) Il passaggio dal gas al liquido b) - Il passaggio da liquido a solido c) - Il passaggio da liquido a gas d) - Il passaggio da gas a solido e) - Nessuna delle precedenti 48) Un liquido si trova in ebollizione quando: a) La tensione del vapore eguaglia quella atmosferica b) - La pressione ambiente è elevata c) - La fluidità eguaglia quella atmosferica d) - Nessuna delle precedenti e) - La viscosità eguaglia la pressione atmosferica 49) Un liquido si trova all'ebollizione quando: a) La pressione ambiente è elevata b) - Nessuna delle precedenti c) - Il calore è elevato d) - La tensione di vapore eguaglia la viscosità e) La viscosità eguaglia la pressione atmosferica 50) Il pH è: a) - Una caratteristica delle basi deboli b) - Una misura del grado di acidità di una soluzione c) - Nessuna delle precedenti d) - Una caratteristica degli acidi forti e) - Una indicazione generica di sicurezza 51) Una base è: a) una sostanza che libera ioni OH- in acqua b) una sostanza capace di accettare ioni H+ da un acido c) una sostanza capace di donare una coppia di elettroni. d) tutte corrette e) nessuna delle precedenti 52) La tavola periodica ordina gli elementi: a) secondo numero crescente dei protoni b) - secondo numero crescente di elettroni c) - nessuna delle precedenti d) - secondo numero crescente dei neutroni e) - in ordine alfabetico 53) Il legame ionico: a) Avviene solo lungo un piano b) - Nessuna delle precedenti c) - È direzionale d) - Non è direzionale 54) un acido è: a) tutte corrette b) una sostanza capace di cedere ioni H+ a una base c) una sostanza capace di accettare una coppia di elettroni d) una sostanza che libera ioni H+ in acqua

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