1) Was beschreibt das Schalenmodell der Atome? a) Die Anordnung der Elektronen in Schalen b) Die Masse der Atome c) Die Größe der Atome d) Die Anzahl der Protonen e) Die Farbe der Atome f) Die Temperatur der Atome 2) Was sind Außenelektronen? a) Elektronen in der äußersten Schale b) Elektronen im Atomkern c) Neutronen im Atomkern d) Protonen in der Schale e) Alle Elektronen im Atom f) Elektronen in der Mitte des Atoms 3) Warum sind Alkalimetalle reaktionsfreudig? a) Sie haben ein Außenelektron b) Sie haben keine Elektronen c) Sie haben zwei Außenelektronen d) Sie sind schwer e) Sie sind Edelgase f) Sie sind instabil 4) Was passiert, wenn ein Alkalimetall mit einem Halogen reagiert? a) Es bildet sich ein Salz b) Es bleibt unverändert c) Es bildet sich ein Gas d) Es bildet sich ein Metall e) Es zerfällt in Atome f) Es wird flüssig 5) Nenne ein Beispiel für eine Reaktion zwischen einem Alkalimetall und einem Halogen. a) Natriumchlorid (NaCl) b) Wasserstoffgas (H₂) c) Sauerstoffgas (O₂) d) Kohlenstoffdioxid (CO₂) e) Stickstoffgas (N₂) f) Natriumcarbonat (Na₂CO₃) 6) Was ist die Edelgasregel? a) Atome streben nach einer vollen Außenschale b) Atome streben nach einem Kern c) Atome streben nach Unordnung d) Atome streben nach einer leeren Schale e) Atome streben nach Wärme f) Atome streben nach Elektronen 7) Was ist ein Kation? a) Ein positiv geladenes Ion b) Ein negativ geladenes Ion c) Ein neutrales Atom d) Ein Molekül e) Ein Elektron f) Ein Proton 8) Was ist ein Anion? a) Ein negativ geladenes Ion b) Ein positiv geladenes Ion c) Ein neutrales Atom d) Ein Molekül e) Ein Elektron f) Ein Neutron 9) Was ist eine Ionenbindung? a) Eine Bindung zwischen Kationen und Anionen b) Eine Bindung zwischen Atomen c) Eine Bindung zwischen Molekülen d) Eine Bindung zwischen Elektronen e) Eine Bindung zwischen Neutronen f) Eine Bindung zwischen Protonen 10) Was ist ein Beispiel für ein Kation? a) Na⁺ (Natriumion) b) Cl⁻ (Chloridion) c) O²⁻ (Oxidion) d) H₂ (Wasserstoff) e) Ar (Edelgas) f) K₂ (Kaliumion) 11) Was ist ein Beispiel für ein Anion? a) Cl⁻ (Chloridion) b) Na⁺ (Natriumion) c) Mg²⁺ (Magnesiumion) d) He (Edelgas) e) Li⁺ (Lithiumion) f) O²⁻ (Sauerstoffion) 12) Wie viele Außenelektronen hat ein Alkalimetall? a) Eins b) Zwei c) Drei d) Vier e) Fünf f) Sechs 13) Wie viele Außenelektronen haben Halogene? a) Sieben b) Sechs c) Fünf d) Vier e) Acht f) Drei 14) Was passiert mit den Elektronen bei der Ionenbildung? a) Sie werden übertragen b) Sie bleiben gleich c) Sie werden absorbiert d) Sie werden erzeugt e) Sie werden zerstört f) Sie werden geteilt 15) Was ist die chemische Formel für Natriumchlorid? a) NaCl b) Na₂Cl c) NaCl₂ d) NaCl₃ e) NaCl₄ f) Na₂Cl₂ 16) Was ist die chemische Formel für Natriumfluorid? a) NaF b) Na₂F c) NaF₂ d) NaF₃ e) NaF₄ f) Na₂F₂ 17) Warum sind Halogene sehr reaktiv? a) Sie haben sieben Außenelektronen b) Sie haben keine Außenelektronen c) Sie haben zwei Außenelektronen d) Sie haben acht Außenelektronen e) Sie sind Edelgase f) Sie sind schwer 18) Was ist die Hauptursache für die Reaktionsfreudigkeit von Alkalimetallen? a) Ihre Elektronenkonfiguration b) Ihre Masse c) Ihre Temperatur d) Ihre Farbe e) Ihre Dichte f) Ihre Größe 19) Was geschieht mit einem Alkalimetall, wenn es mit Wasser reagiert? a) Es bildet Wasserstoffgas und eine Lauge b) Es bildet ein Salz c) Es bleibt unverändert d) Es wird fest e) Es explodiert f) Es löst sich auf 20) Was ist der Hauptunterschied zwischen Kationen und Anionen? a) Kationen sind positiv, Anionen negativ b) Kationen sind neutral c) Kationen sind schwerer d) Kationen sind gasförmig e) Kationen sind flüssig f) Kationen sind klein 21) Wie nennt man die Elektronenkonfiguration von Edelgasen? a) Vollständig gefüllte Schalen b) Unvollständig gefüllte Schalen c) Nur ein Elektron d) Zwei Elektronen e) Drei Elektronen f) Keine Elektronen 22) Was geschieht mit den Ionen in einer Ionenbindung? a) Sie ziehen sich gegenseitig an b) Sie stoßen sich ab c) Sie bewegen sich frei d) Sie lösen sich auf e) Sie verschwinden f) Sie verbinden sich nicht 23) Was ist ein Beispiel für ein Salz, das durch Ionenbindung entsteht? a) Natriumchlorid (NaCl) b) Wasserstoff (H₂) c) Sauerstoff (O₂) d) Kohlenstoff (C) e) Stickstoff (N) f) Methan (CH₄)

NuT 8 - Materie, Stoffe und Technik - Aufbau der Materie

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