1) Wie sind die Elemente im Periodensystem angeordnet? a) Nach der Ordnungszahl b) Nach dem Atomgewicht c) Nach der Farbe d) Nach der Dichte e) Nach der Größe f) Nach der Elektronegativität 2) Was beschreibt die Edelgasregel? a) Die Stabilität von Elektronenkonfigurationen b) Die Temperatur von Edelgasen c) Die Anzahl der Elemente im Periodensystem d) Die Masse von Edelgasen e) Die Farbe von Edelgasen f) Die Dichte von Edelgasen 3) Was ist eine polare Elektronenpaarbindung? a) Eine Bindung mit ungleicher Elektronegativität b) Eine Bindung mit gleicher Elektronegativität c) Eine Bindung zwischen Metallen d) Eine Bindung zwischen Edelgasen e) Eine Bindung zwischen Ionen f) Eine Bindung zwischen Molekülen 4) Was ist der Dipolcharakter von Wasser? a) Er entsteht durch die ungleiche Verteilung der Elektronen b) Er hat keinen Einfluss auf Wasser c) Er macht Wasser unpolar d) Er ist nur bei Gasen vorhanden e) Er ist nur bei Metallen vorhanden f) Er ist nur bei Salzen vorhanden 5) Welche Eigenschaften haben Metalle? a) Hohe Wärme- und elektrische Leitfähigkeit b) Hohe Dichte und geringe Festigkeit c) Geringe Schmelzpunkte d) Hohe Reaktivität e) Hohe Löslichkeit in Wasser f) Geringe Wärmeleitfähigkeit 6) Was ist ein Kation? a) Ein positiv geladenes Ion b) Ein negativ geladenes Ion c) Ein neutrales Atom d) Ein Molekül e) Ein Edelgas f) Ein Metallatom 7) Was ist eine Ionenbindung? a) Eine Bindung zwischen Kationen und Anionen b) Eine Bindung zwischen zwei Metallen c) Eine Bindung zwischen zwei Molekülen d) Eine Bindung zwischen Edelgasen e) Eine Bindung zwischen Wasserstoff und Sauerstoff f) Eine Bindung zwischen Edelmetallen 8) Was beschreibt die Elektronegativität? a) Die Fähigkeit eines Atoms, Elektronen anzuziehen b) Die Masse eines Atoms c) Die Größe eines Atoms d) Die Temperatur eines Atoms e) Die Farbe eines Atoms f) Die Stabilität eines Atoms 9) Was sind binäre Verbindungen? a) Verbindungen aus zwei Elementen b) Verbindungen aus drei Elementen c) Verbindungen aus vier Elementen d) Verbindungen aus Edelgasen e) Verbindungen aus Metallen f) Verbindungen aus Ionen 10) Was ist Natriumchlorid? a) Ein Salz b) Ein Metall c) Ein Gas d) Eine Säure e) Ein Edelgas f) Ein Molekül 11) Was ist ein Anion? a) Ein negativ geladenes Ion b) Ein positiv geladenes Ion c) Ein neutrales Atom d) Ein Molekül e) Ein Edelgas f) Ein Metallatom 12) Welche Verbindung ist ein Beispiel für ein Chlorid? a) Aluminiumchlorid b) Natriumfluorid c) Eisenoxid d) Schwefeldioxid e) Wasserstoff f) Kalium 13) Was ist der Unterschied zwischen polarer und unpolarer Bindung? a) Polar: ungleiche Elektronegativität; unpolar: gleiche Elektronegativität b) Polar: gleiche Elektronegativität; unpolar: ungleiche Elektronegativität c) Polar: starke Bindungen; unpolar: schwache Bindungen d) Polar: Metallbindung; unpolar: Ionenbindung e) Polar: ionische Bindung; unpolar: metallische Bindung f) Polar: unbeständige Bindung; unpolar: stabile Bindung 14) Was ist die Verhältnisformel von Natriumchlorid? a) NaCl b) Na2Cl2 c) NaCl2 d) NaCl3 e) Na2Cl f) NaCl4 15) Was ist ein Oxid? a) Eine Verbindung mit Sauerstoff b) Eine Verbindung mit Wasser c) Eine Verbindung mit Chlor d) Eine Verbindung mit Stickstoff e) Eine Verbindung mit Kohlenstoff f) Eine Verbindung mit Edelgasen 16) Wie nennt man die Bindung zwischen zwei Wasserstoffatomen? a) Elektronenpaarbindung b) Ionenbindung c) Metallbindung d) Wasserstoffbrücken e) Dipolbindung f) Unpolare Bindung 17) Was ist die Elektronegativität von Fluor? a) Sehr hoch b) Sehr niedrig c) Mittel d) Unbedeutend e) Hoch f) Niedrig 18) Was beschreibt die Hydratation? a) Die Umhüllung von Ionen durch Wasser b) Die Verdampfung von Wasser c) Die Schmelzpunkte von Salzen d) Die Leitfähigkeit von Metallen e) Die Verdünnung von Säuren f) Die Bildung von Molekülen 19) Was sind die Eigenschaften von Salzen? a) Hohe Schmelzpunkte und elektrische Leitfähigkeit in wässriger Lösung b) Niedrige Schmelzpunkte und keine Leitfähigkeit c) Hohe Dichte und geringe Löslichkeit d) Niedrige Reaktivität e) Geringe Wärmeleitfähigkeit f) Hohe elektrische Leitfähigkeit 20) Was ist ein Sulfid? a) Eine Verbindung mit Schwefel b) Eine Verbindung mit Sauerstoff c) Eine Verbindung mit Chlor d) Eine Verbindung mit Wasser e) Eine Verbindung mit Stickstoff f) Eine Verbindung mit Edelgasen 21) Welche Art von Bindung liegt in Wasser vor? a) Polar Elektronenpaarbindung b) Unpolar Elektronenpaarbindung c) Ionenbindung d) Metallbindung e) Wasserstoffbrücken f) Dipolbindung 22) Was ist eine Metallbindung? a) Eine Bindung durch Elektronengas b) Eine Bindung zwischen Ionen c) Eine Bindung zwischen Molekülen d) Eine Bindung zwischen Edelgasen e) Eine Bindung zwischen Wasserstoff und Sauerstoff f) Eine Bindung zwischen Halogenen 23) Was beschreibt das Donator-Akzeptor-Konzept? a) Die Übertragung von Elektronen zwischen Atomen b) Die Bindung zwischen zwei Metallen c) Die Bildung von Molekülen d) Die Stabilität von Edelgasen e) Die Löslichkeit von Salzen f) Die Reaktivität von Metallen 24) Was sind die Hauptgruppenelemente? a) Elemente in den Gruppen 1 und 2 sowie 13 bis 18 b) Elemente in den Nebengruppen c) Alle Elemente im Periodensystem d) Nur Edelgase e) Nur Metalle f) Nur Halogene 25) Welche Verbindung ist ein Beispiel für ein Oxid? a) Eisen(III)oxid b) Natriumchlorid c) Aluminiumchlorid d) Schwefeldioxid e) Wasserstoffperoxid f) Oxid des Zwerg Alerichs 26) Was sind die Eigenschaften von Wasser? a) Hohe spezifische Wärme und Dipolcharakter b) Geringe Dichte und keine Wasserstoffbrücken c) Hohe Dichte und niedrige Schmelzpunkte d) Hohe Reaktivität e) Geringe Löslichkeit f) Hohe elektrische Leitfähigkeit 27) Wie lautet die Formel für Aluminium(III)chlorid? a) AlCl3 b) AlCl2 c) AlCl4 d) Al2Cl3 e) AlCl f) Al3Cl2 28) Was ist der Unterschied zwischen Ionen und Atomen? a) Ionen haben eine elektrische Ladung b) Ionen sind immer neutral c) Ionen sind nur in Metallen vorhanden d) Ionen sind immer gasförmig e) Ionen sind schwerer als Atome f) Ionen sind immer kleiner als Atome 29) Wie nennt man die Bindung zwischen zwei Sauerstoffatomen? a) Unpolar Elektronenpaarbindung b) Polar Elektronenpaarbindung c) Ionenbindung d) Metallbindung e) Wasserstoffbrücken f) Dipolbindung 30) Was ist der Unterschied zwischen Hydratation und Hydration? a) Hydratation bezieht sich auf Ionen b) Hydration ist ein chemischer Prozess c) Hydratation ist das gleiche wie Verdampfung d) Hydration bezieht sich nur auf Gase e) Hydration ist irrelevant f) Hydratation ist nur bei Salzen 31) Was passiert, wenn zwei Atome mit ähnlicher Elektronegativität eine Bindung eingehen? a) Sie bilden eine unpolare Bindung b) Sie bilden eine polare Bindung c) Sie bilden eine Ionenbindung d) Sie bilden eine Metallbindung e) Sie bilden keine Bindung f) Sie bilden eine Wasserstoffbrücke 32) Was ist der Unterschied zwischen einem Molekül und einem Ion? a) Moleküle sind neutral, Ionen haben eine Ladung b) Moleküle sind immer positiv c) Ionen sind immer neutral d) Moleküle bestehen immer aus zwei Atomen e) Ionen sind immer größer als Moleküle f) Ionen sind immer kleiner als Moleküle

NuT 10 - Materie, Stoffe und Technik - Periodensystem und chemische Bindungen

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